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1、.离子反应 一、电解质概念的理解1电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。3强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。例：HClH+Cl- H2SO42H+SO42- NaOHNa+OH- CuCl2Cu2+2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。例：H2S H+
2、HS- NH3H2O NH4+OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1离子反应：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H精品.2SO42H+SO42 BaCl2Ba2+2Cl溶液中主要存在四种离子：H+、SO42、Ba2+和Cl。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2+SO42BaSO4例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4
3、和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO42Na+SO42Ba(OH)2Ba2+2OH溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42、Ba2+和OH。Ba2+和SO42结合成BaSO4沉淀，Na+和OH仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42的反应：Ba2+SO42BaSO4由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。又如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+Fe 2+Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。2离子反应的类型离子互换形式的反应(复分解反应) 溶液中的氧化还原反应3离子反应的条件酸、碱
4、、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：生成难溶物质生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）生成易挥发性的物质(气体) 符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小例如：Ba2+和SO42可以发生反应，因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42浓度减小。又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质，从微观看，反应物四种离子浓度没有减小，所以它们没有发生离子反应。精品.三、离子反应方程式1离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱
5、和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离，没有分子，所以要拆成离子。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）(2)删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等（电荷守恒）。例如：写出FeS与HCl反应的离子方程式拆：FeS难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成离子，HClH+Cl-删：删去未参加反应的Cl-离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2S查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。2离子方程式书写还
6、应注意：(1)非水溶液的反应一般不写离子方程式(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆，保留原形式，强酸的酸式盐则要拆成离子形式(3)微溶物的处理原则：反应物是溶液，拆；反应物是悬浊液，不拆；产物则不拆。(4)遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体反应，例如：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH，它们的离子方程式均为Ba2+SO42BaSO4，表示可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应，可表示的是某一类反应，所以
7、离子方程式更具有普遍意义四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，才能抓住本质。1物质鉴别例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3分析：这几种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种物质即区别三种阴离子。一般用Ag精品.+检验Cl，用Ba2+检验SO42，用H+检验CO32。鉴别步骤：各取少许待测液；分别滴入HNO3溶液（不能用HCl），有气体产生的原溶液为Na2CO3；再向另外两溶液中滴入Ba(NO3)2（不能用BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。有关反应的离子
8、方程式为：CO32+2H+H2O+CO2 Ba2+SO42BaSO4 Ag+ClAgClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2除杂例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质）(1)除去KOH，实际是除去OH，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H+OHH2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质NO3、SO42。(2)除去Na2CO3，实际是除去CO32，可以通过引入H+而除去，加入适量HNO3，2H+CO32CO2+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因为会引入新杂质Cl、SO42。3物质制备例如：选择适宜物质制取Fe(OH)3
9、分析：欲制取Fe(OH)3，需选用Fe3+和OH，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3与NaOH、KOH。4离子共存问题离子不共存的条件即离子反应发生条件例如：下列离子能共存的是（ ）（A）Na+、CO32、Cl、H+ （B）SO42、K+、NO、OH（C）Ba2+、NO、Na+、CO32 （D）H+、SO42、OH、Na+分析：两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H精品.2O）或气体，则不能共存。（A）CO32与H+不共存 CO32+2H+H2O+CO2（C）Ba2+与CO32不共存 Ba2+CO32BaCO3（D）H+与O
10、H不共存 H+OHH2O选（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例题分析：1下列离子方程式是否正确？将错误的离子方程式改正过来。（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：2H+S2-H2S（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合 H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O（3）次氯酸钠(NaClO)与稀盐酸混合 ClO+H+HClO（4）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3 Fe2+Cl2Fe3+2Cl分析：（1）FeS难溶于水，不能拆成离子 改为：FeS+2H+Fe2+H2S（2）1个H2SO4分子可电离出2个H+，1个Ba(OH)2可电离出2个OH，2个H+和2个OH都参加反应。 改为：2H+SO42+Ba
11、2+2OHBaSO4+2H2O（3）HClO是弱酸，不能拆成离子 正确。（4）反应前后离子所带电荷数不相等，得失电子不守恒 改为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2选出适宜的物质，写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）（1）H+OHH2O （2）2H+CO32H2O+CO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m分析：先要明确某离子代表哪一类物质，再根据离子方程式写出相应的化学方程式。（1）H+代表强酸，可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH代表强碱，可选KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能选H2SO4和Ba(OH)2，因为Ba2+和SO42也参加反应，
12、其离子方程式为： Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O不符合已知的离子方程式。其它的强酸和强碱都可以选用。 HNO3+NaOHNaNO3+H2O HCl+KOHKCl+H2O。（2）H+代表强酸，CO32代表可溶性碳酸盐，包括K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任选一组都符合题意。 2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2 2HNO3+Na2CO32NaNO精品.3+H2O+CO2参考练习：1下列说法正确的是（ ）A电解质都能导电BSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质CNaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质D不导电的化合物可能是电解质2下列各组离子能够共存的是
13、（ ）AH+、Na+、F、K+ BBa2+、Cl、OH、Cu2+CSO42、H+、Na+、NO DS2+、Na+、Fe2+、H+3下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B氢氧化铁与硝酸反应：OH+H+H2OC将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OD铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag4欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）（1）HNO3(HCl)_（2）CaCl2(HCl)_（3）NaOH(Ca(OH)2)_5写出下列反应的离子方程式（1）Na2S与H
