第一章从实验学化学一、化学计量物质的量公式：n=NAN摩尔质量公式：n=Mm物质的体积公式：n=VmV阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg 、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3等纯盐氧化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO3、 H2SO4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO 、CH3COOH 化一元酸： HCl 、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： Ba(OH)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、离子反应1、电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 2、电离方程式书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na2SO4、AgNO3、 BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na+SO42AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba2+ 2ClNaHSO4 = Na+ H+SO42NaHCO3 = Na+ HCO3碳酸是一种弱酸， 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子小结注意：1、 HCO3-、OH-、 SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等小结（1） 、能够导电的物质不一定全是电解质2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质4） 、溶于水或熔化状态；注意：“ 或” 字（5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质7）电解质包括离子化合物和共价化合物离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 7、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的CH3COOH 、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强强电解质包括：强酸(如 HCl、 HN03、H2S04)、强碱 (如 NaOH、KOH 、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl 、 MgCl2、 K2S04、 NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH) 、弱碱 (如 NH3 H20)、中强酸(如 H3PO4)，注意：水也是弱电解质共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例： KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的8、离子方程式的书写?第一步：写（基础）?写出正确的化学方程式例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2SO42Ba22ClBaSO4 Cu22Cl第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42= BaSO4第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42= BaSO4质量守恒：左 Ba， S 4 O 右 Ba， S 4 O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 电荷守恒：左2+（2）=0 右0 离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAcOH=AcH2O ?2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl22H2O2NH3?3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O ?CuO 2H+=Cu2+H2O 4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子； 若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-第三章金属及其化合物四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 Cu反应Cu+2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 ( 浓)=Cu( NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu 8HNO3( 稀 ) = 3C u( N O3)2+2NO +4H2O 与木炭反应C + 2H2SO4( 浓 ) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3( 浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）例 2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中例 3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂B 无毒的固体试剂可用手直接取用C 制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D 取用固体试剂时，不一定要用镊子例 6 下列符合化学实验绿色化学 的有（） 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. B. C. D. 例 7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小问题探究例 9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CCl 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层就此实验完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述 E 步骤的操作中应注意_ 上述 G 步骤的操作的目的是_ 能选用 CCl 从碘水中萃取碘的原因是_ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ A. 直馏汽油B. 酒精C. 笨例 3 从 2 L 物质的量浓度为1 molL 的 NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1 molL B. 物质的量浓度为1 mol L C. 含 4g 氢氧化钠D. 含 0.1 mol 氢氧化钠例 3 对相同状况下的CO 和 N 两种气体，下列说法正确的是（）A. 若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等例 4 下列叙述正确的是（）A. 48g O 气体含有6.0210 个 O 分子B. 常温常压下，4.6g NO 气体含有1.8110 个 NO 分子C. 0.5 molLCuCl 溶液中含有3.0110 个 Cu D. 标准状况下， 33.6L HO 含有 9.0310 个 HO 分子。