《九年级 初三 化学：制取氧气（基础） 巩固练习 知识点讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级 初三 化学：制取氧气（基础） 巩固练习 知识点讲解（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、制取氧气（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1以下对氧气的描述中，错误的是（ ）A氧气可供给呼吸B氧气难溶于水C氧气可支持燃烧D氧气的密度比空气大2关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A化学反应后催化剂本身的质量减少 B化学反应后催化剂本身的质量增加 C催化剂可改变化学反应速率 D化学反应后催化剂的化学性质发生变化 3下列有关制取氧气的说法正确的是（ ）A加热二氧化锰固体可以制取氧气B用高锰酸钾制取氧气时要加入催化剂C常温下高锰酸钾能分解产生氧气 D高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气4可以鉴别出氧气和氮气两瓶气体的简单的方法是（ ）A闻气味 B看颜色C倒入澄清的石灰水
2、 D用带火星的木条分别伸入瓶中5实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要使用的一组仪器是（ ）A酒精灯、大试管 B大试管、玻璃棒C酒精灯、烧杯 D铁架台、烧杯6.工业上大量制取氧气的方法是( )A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾C.加热二氧化锰 D.分离液态空气7.下列对催化剂描述正确的是（）A任何化学反应都需要催化剂B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C只有分解反应才需要催化剂D某些化学反应可以有多种催化剂8.实验室制取氧气时，必须满足的条件是()A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作为反应物C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满9.实验室制取氧气实验中，用排水法收集氧气
3、可选用的仪器是（ ）A烧杯 B酒精灯 C漏斗 D水槽 10.下列说法正确的是（）A工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离B实验室制取气体的原料必须是纯净物C氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物D空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好11.加热氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不能产生氧气B.生成氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成二、填空题12.实验室中收集氧气可采用 和 。13.分解过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量 （填物质名称），能加快氧气的生成速度。14.如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题（1）
4、实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）；若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯。（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填“正放”或“倒放”）在桌面上，其验满的操作方法是。15.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）实验室中我们可以通过多种反应原理制取氧气，选择的装置也有所不同，请填写：药品选择发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2 _KMnO4 _（2）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是_（填序号）。反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶集气体后，将集气瓶盖上玻
5、璃片再移出水槽【答案与解析】1【答案】B 【解析】氧气不易溶于水，而不是难溶于水。2【答案】C 【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。3【答案】D 【解析】加热二氧化锰固体不能产生氧气；用高锰酸钾制取氧气时不需要加入催化剂。4【答案】D 【解析】氧气、氮气都没有颜色和气味；二者都不和石灰水反应；氧气可以使带火星的木条复燃，而氮气不能使带火星的木条复燃。5【答案】A 【解析】用高锰酸钾制取氧气的实
6、验中，用不到烧杯和玻璃棒。6【答案】D 【解析】工业上采用分离液态空气的方法大量制取氧气。7.【答案】D 【解析】催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变。并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。8.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，若反应物中没有氧元素，产物中不可能含有氧元素。9.【答案】D【解析】排水法收集氧气用不到烧杯、酒精灯、漏斗。10.【答案】D【解析】工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；实验室制取气体的原料不一定纯净物，例如制取氧气使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物；氧气的化学性质比
7、较活泼，不具有可燃性，不属于可燃物；空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好。11.【答案】B 【解析】本题主要考查催化剂的应用和理解。氯酸钾分解时，没有使用催化剂只是反应速率慢，但加热时反应仍能发生；只要一定质量的氯酸钾完全分解，产生氧气的质量是一定值，故本题的正确答案为B。12.【答案】 排水法 向上排空气法【解析】因氧气不易溶于水，可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集。13.【答案】二氧化锰【解析】二氧化锰是过氧化氢制取氧气反应的催化剂，能加快氧气的生成速度。14.【答案】（1）A把导管移出水面（2）正放将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃【解析
8、】（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，属于固体加热型制取气体，应选用发生装置是A；用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。（2）氧气的密度比空气的大，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，应正放在桌面上；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了氧气。15.【答案】（1）药品选择发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2 B D或FKMnO4 A（2）【解析】 （1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大
9、，不易溶于水，所以药品选择发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2 B D或FKMnO4 A(2）根据实验室用排水法收集氧气的正确操作进行分析。制取氧气（基础）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。 3.认识催化剂和催化作用。【要点梳理】要点一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢 水氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取
10、氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息
11、”来记。(1)查：检查装置的气密性。(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。(7)熄：最后熄灭酒精灯。【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。(5)
12、试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。2.制取气体时反应装置的选择气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧
13、气）：固体+液体（不加热型）。 (2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）；当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所示）。要点二、催化剂和催化作用1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【要点诠释】 1.“改变”包括“加快”和“
14、减慢”两种含义，不只包括“加快”。 2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。 3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。 4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。 5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。要点三、化合反应与分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应形式A B
