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1、-初三化学溶解度、结晶经典习题精编附答案一、 选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则以下说法正确的选项是温度/020406080硝酸钾的溶解度/g13.331.663.9110169A、在20时，向100 g水中参加40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出78.4 g硝酸钾晶体D、在40时硝酸钾的饱和溶液中参加少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线以下说法中，不正确的选项是A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1时，100
2、 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一样D、温度高于t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110依据上表数据和溶解度曲线判断，以下说法错误的选项是A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36.0 g 至 36.3 g 之间C、t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠
3、中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度则以下说法不正确的选项是温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度*围内会相交B、在20时，向68g饱和氯化钠溶液中参加32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液
4、的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110据此数据，判断以下说法不正确的选项是A、在10时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20时，向34g饱和氯化钠溶液中参加16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18C、分别将60时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温
5、度时的溶解度数据如下表，以下说法错误的选项是温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 C、20时，10g水中参加5g硝酸钾充分溶解后再参加5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，以下说法正确的选项是温度10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A、20时，将100g水参加30g碳酸钠中，充分搅拌
6、后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20时，将100g水参加30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C、40时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%D、将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大忽略水分蒸发9.20氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克现有一烧杯盛有20
7、的水100克，先参加36克氯化钠，充分搅拌，再向其中参加30克硝酸钾则正确的选项是A氯化钠不再饱和 B不能溶解30克硝酸钾C得到的硝酸钾溶液是饱和的 D溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%准确到0.1%二、 填空题1.硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请答复以下问题：温度0102030 405060708090100NaCl溶解度g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度g13.320.931.645.863.985.51101381692022461依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图，图中能表示硝
8、酸钾溶解度曲线的是填A或B；2图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是；320时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的填饱和或不饱和溶液，假设烧杯内物质缓慢升温至60，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为填最简整数比2.硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请答复以下问题：温度0102030 405060708090100NaCl溶解度g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度g13.320.931.645.863.985.51101381692022461写出KNO3和NaCl具有一样
9、溶解度时的温度*围：；限表中相邻两个温度之间2在60时，向50g水中参加60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g320时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g3.：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度 溶解度/g 物质10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl/g35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO3/g20.931.645.863.985.51101381691氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介
10、于之间从上表温度中选取最近的两个数值280时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，参加到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是4. 氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/0204060溶解度/g 氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0图11依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是选填甲或乙2t2时，丙物质的溶解度为现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2时的饱和溶液，可采用的方法有340时，将35
11、g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为此时，该溶液的溶质质量分数为结果准确到0.1%假设将烧杯内的物质降温到20，溶液中不变的是填写字母序号 A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数5.*化学小组从理论上初步探究从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】表一：在20时溶解度和溶解性的关系溶解度SS10g1gS10g0.01gS1gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736
12、.036.637.338.439.81在20时，KNO3和NaCl的溶解性均为根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为g2提纯步骤设计：称取样品84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物配制80时KNO3的饱和溶液加水约50.0 mL，水的密度约为1gmL-1降温至20得到晶体过滤，枯燥，称重；误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是填写字母序号 A、冷却温度低于20 B、冷却温度高于20 C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 D、有局部氯化钠从溶液中结晶析出6. 以下数据是硝酸钾和氯化钠在
13、不同温度时的溶解度温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110130时，向100g水中参加45.8g硝酸钾，充分溶解后得到选填饱和或不饱和溶液2从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是3从表中数据看，40时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的填无法确定更大更小4如下图，小烧杯中盛放的是上述1中所得的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质，分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是填字母。A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠7. 根据表中氯化钠和硝酸钾局部溶解度数据分析，答复以下问题温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度/gNaCl 35.7 35.8 3
