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1、.金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16高考资源网一、选择题：本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案1铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMgAl2O3 BMgCl2AlCl
2、3CFeAl DFe2O3Al2O34. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe23DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中7下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlC
3、l3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中,能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、A
4、l3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是ACuCl2 BFeCl3CHCl DAlCl3二非选择题本题共5小题,共60分1113分已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。ABCDDFGEHBEE1写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应2上述反应中属于氧化还原反应的有12 6分请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。简要说明 13.15分红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜
5、色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。1根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是写化学式2为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式实验用品任取,该实验分几步自己决定,不必写实验装置中的仪器安装实验步骤： 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 实验分析及结论：3红砖曾对我国建设起到重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？,理由是。1413分甲、乙两同学欲制取纯净的Fe2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。1同学甲：先夹紧止水夹
6、a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是。2同学乙：打开a,使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象A B是 ,B中发生反应的离子方程式为3同学乙打开a的目的,填甲或乙同学可成功。1513分过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100mL 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体。标准状况 1收集到的气体成份是,体积比是。 2计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。设溶液体积不变金属及其化合物测试一参考答案一、选择题每小题4分,共40分题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题 11110分 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +
7、 CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 23分反应、126分方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。1313分Fe2O3 2 步骤及化学方程式5分 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe3 +
8、3KCl 分析及结论,若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3,若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O3。33分应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。1413分在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。26分有白色沉淀生成Fe2+2OH-=Fe232分使A管中产生的气体通入B管中赶走空气2分乙1515分O2和H2 23 28分CNaOH= 3 mol/L CNaAlO2= 1 mol/L金属及其化合物测试二一、选择题：每小题有12个选项正确,每小题3分,共30分1下列关于钠的叙述正确的是 A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性C
9、钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性2下列离子方程式,错误的是A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 ANa2O2淡黄色固体,可作漂白剂BNa2O白色固体,性质不稳定CNa2SO4用于造纸,医疗上用作缓泻剂DNa2CO3性质稳定,可治疗胃酸过多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别
10、,并只用一种试剂,这种试剂是AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体的质量 A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al23跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合,所得沉淀的质量为 A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是 ABaCl2 BBa2 CNa2CO3 DKOH9下列特点中,所谓合金必须具有的是 具有金属特
11、性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属或金属与非金属 铸造性很好A B C D10把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题每空3分,共27分11有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F1写出A、B、C、D的化学式： A,B,C,
12、D。2写出反应的离子方程式：_；_。12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质用有关反应的离子方程式。1铜粉中混有铁粉2Na2CO3溶液中混有NaHCO33FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题本题共21分13每空3分,方程式每个4分,共21分如图,已知有以下物质相互转化：1A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是填化学式 ；2写出B的化学式_,F的化学式_；3写出由G转变成H的化学方程式；4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_。四、计算题1410分将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g,充分加热后,收集到CO2有1.12 L标准状况,冷却后将剩余固体溶于300 mL水中,配为一定浓度的溶液。求：1原混合物中Na2CO3的质量。2所配制的溶液的物质的量浓度。1512分将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液40
