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1、8单元 金属和金属材料课题1 金属材料一金属和合金1金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽优良的导电导热性有延展性，密度硬度较大，熔点较高。2性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格资源美观便利回收以及对环境的影响。3合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一金属的化学性质1与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易
2、程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2Cu + O2 = 2CuO 2活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二金属活动性顺序与置换反应1金属活动
3、性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC）单元3 金属资源的利用和保护一金属矿物：1金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）赤铁矿（Fe2O3）二金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1实验原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再
4、计算。（纯净物质量混合物质量质量分数）三金属资源的保护1铁生锈条件：铁制品与空气水（或水蒸气）同时接触。2防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油刷漆镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3保护措施：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；九单元 溶液课题1 溶液的形成一溶液的形成1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质浓度密度色泽等相同。稳定：当水分不蒸发温度不变化时，溶液不分层不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水酒精汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
5、2能区分溶液中的溶质溶剂（如：碘酒糖水生理盐水高锰酸钾的水溶液石灰水）；3知道溶液溶质溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服洗洁精洗碗筷牛奶农药等。二饱和溶液和不饱和溶液1 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度； 增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化
6、）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾氯化铵等。蔗糖食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度一溶解度 1概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。3溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3NH
7、4ClNH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二溶质的质量分数1溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量溶液质量质量分数）2有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）m（浓）% = m（稀液）m（稀）%把
8、质量分数运用于化学方程式的计算。3配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。10单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱1酸：由H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 等。2碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3等。3酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色
9、。一常见的酸1盐酸（HCl）：物性：无色有刺激性气味易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾质量减轻质量分数减小）；用途：除锈制药胃酸帮助消化等。2硫酸（H2SO4）：物性：无色无味粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气质量增加浓度减小）。用途：作干燥剂；制化肥农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二酸的通性（酸的化学性质）1能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。Fe +2 HCl = Fe
10、Cl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三常见的碱1氢氧化钠（NaOH） 物性：白色块状固体易溶于水（溶解时放出大量的热）易潮解（吸收空气中的水分质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱烧碱苛性钠。用途：干燥剂造纸纺织印染清洁剂。2氢氧化钙：Ca(OH)2物性：白色粉沫固体微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰消石灰澄清石灰水的
11、主要成分。制取：CaO H2O Ca(OH)2四碱的通性（碱的化学性质）1能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOHCO2Na2CO3H2O （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3质量增加）2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O （检验CO2的方法）课题2 酸和碱之间发生的中和反应1概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2中和反应在生活中的应用改良土壤； 处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。PH的
12、范围在014之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。测定方法：用PH试纸。11单元 盐 化肥一 生活中常见的盐氯化钠（NaCl）：白色晶体易潮解易溶于水1用途：调味品生理盐水NaCl溶液选种作化工原料（制盐酸氯气氢氧化钠等）。2氯化钠的存在：海水盐湖盐井和盐矿中。3粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体粗盐。4粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意一贴二低三紧靠）蒸发结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出
13、产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解； 过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； 计算产率时：把固体转移到纸上。 碳酸钠（Na2CO3）1俗名：纯碱苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2用途：制玻璃造纸洗涤剂等碳酸氢钠（NaHCO3）1俗名：小苏打；2用途：焙制糕点治疗胃酸；碳酸钙（CaCO3）1是大理石石灰石鸡蛋壳贝壳的主要成分；2用途：重要的建筑装簧材料补钙剂等。二盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl =
14、 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三复分解反应1定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3碳酸盐的检验：（含CO32或HCO3）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四化肥（植物生成需求量最大的元素是氮磷钾）1氮肥：种类：尿素氨水铵盐硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓叶色发黄严重时叶脉呈淡棕色2磷肥：种类：磷矿粉钙镁磷肥过磷酸钙。作用：促使根系发达增强抗寒抗旱能力；缺磷时，植株矮小
