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1、绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是讨论物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；2、 原子论（ 道尔顿 ）和分子学说（ 阿伏加德罗 ）的创立,奠定了近代化学的基础；物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础；3、 1869 年,俄国的化学家 门捷列夫 发觉元素周期律和元素周期表；物质的种类繁多（达2000 多万种）,但组成它们的基本成分元素只有100 多种；水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素；4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,创造很早,对世界文明作出过庞大奉献；5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气-96、 用纳米技术制造出具有特定功能的
2、产品（直径6mm 的尼龙绳能吊起 2t 的汽车）（1nm=10 m）第一章走进化学世界考点一 、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化；例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判定变化依据：是否有其它（新）物质生成；有就是化学变化,无就是物理变化3、相互关系：经常相伴发生,有化学变化肯定有物理变化, 有物理变化不肯定有化学变化；4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀；考点二 、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延
3、展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；可燃性、氧化性、仍原性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等；它们的 区分 是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质就要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区分与联系；联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质；物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化常相伴有放热、发光、变色,放出气体、相伴现象物质的外形、状态等发生变化本质区分变化时是否有其他物质生成生成沉淀等实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、
4、铁生锈、食物腐败、呼吸物质在发生化学变化的过程中肯定相伴物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现相互关系概念象；在发生物理变化时不肯定相伴化学变化；物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的物质在化学变化中表现出来的性质性质实质物质的微粒组成结构不变所出现出的性质；颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密实例度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等物质的微粒组成结构转变时所出现出的性质；可燃性、氧化性、稳固性、助燃性、仍原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区分是否需要通过化学反应表现出来课题 2化学是一门试验为基础的科学一、 化学讨论的对象是物质
5、,以试验 为基础；学习化学的途径是科学探究,试验是科学探究的重要手段；二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐步熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）；2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠显现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色） + 5H 2 O = CuSO4 5H2 O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体,密度比水小,质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐步变短,受热时熔化,冷却后又凝固； 木条处于外焰
6、的部分最先变黑,外焰温度最高； 烧杯内壁有水雾显现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H 元素；蜡烛燃烧后仍生成CO 2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有 C 元素； 白瓷板上有黑色粉末显现,更说明蜡烛中含有C 元素； 燃烧后：有一股白烟,能重新燃烧；说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃；试验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、说明观看蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成观看蜡烛的颜色、点外形、外形燃前用小刀切下一块石蜡,乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水用火柴点燃蜡烛, 观看蜡烛火焰取一根火柴, 快速平放
7、火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其次层最光明,内层暗石蜡具有可燃性 , 其火焰分为焰心、内焰、外焰三层 , 其次层最亮 , 内层暗点在火焰中, 1s 后取出燃用一干燥烧杯, 罩在火蜡焰上方,片刻,取下火焰烛上方的烧杯, 快速向烧杯内倒入少量石灰水, 振荡火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高,加热用外层火焰烧杯内壁有水雾, 石灰水变浑蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳浊将蜡烛熄灭观看有白烟熄灭用火柴点燃刚熄灭时蜡烛白烟燃烧的白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理： A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性）,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸；B、氧气支
8、持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）,供应呼吸；2、结论：“两多一少 ”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少；即： A呼出的气体使石灰水显现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2 的含量高；B呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高；C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高；试验探究步骤观看物质的性质、 变化、现象用排水法收集气体集气瓶中的水排出, 集气瓶内在两个集气瓶中装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 倒布满气体放水中；将塑料管当心插入集气瓶内
9、,吹气在水中集满气体后, 用玻璃片盖住瓶口, 从水中气体无色取出正放于桌上结论、说明、化学方程式呼出的气体大部分没有溶于水呼出的是无色的气体, 密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰人呼出气体中含有较多的二氧化碳水变浑浊将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中取一块干燥的玻璃片对着呼气, 并与放在空气中的另一块玻璃片比较3、鉴别氧气和二氧化碳：燃烧的木条在盛空气的集气瓶中连续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立刻熄灭对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有
10、较少的氧气人呼出气体中含有较多的水蒸气方法：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立刻熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气；三、试验探究的方法：A、提出科学问题； B、假想和推测； C 、制定方案；D、进行试验； E、收集证据；F、说明与结论； G、反思与评判；H 、表达与沟通；四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出牢靠的结论课题 3走进化学试验室考点一 、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）中学化学试验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、
11、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时,需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称 固体质量）、量筒（量 液体 体积） 仪分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1） 、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器；b、溶解少量固体；c、收集
12、少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器；（2） 、留意事项：a、加热时外壁必需干燥,不能骤热骤冷,一般要先匀称受热,然后才能集中受热, 防止试管受热不均而破裂；b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）；试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3 处）；c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,防止管口冷凝水倒流使试管炸裂；d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出） ,使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）；反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2
13、；2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应留意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热匀称（防止受热不均使烧杯炸裂）, 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢） ；3、烧瓶 ：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体,也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器；留意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干；留意事项：盛液量不能超过 2/3,防止加热时液体沸腾外溅 匀称加热
14、,不行骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取；6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品留意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外,用过后应立刻洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染；） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立刻插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼；7、量筒用于量取肯定量体积液体的仪器；留意：不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应；操作留意： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面；8、托盘天平 ：称量仪器,一般精确到0.1 克；留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手
