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1、初三化学除杂题1. 化学试验中要做粗盐提纯的试验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量 CaCl2 ，少量 Na2SO4 ， 请你设计详细步骤，最终得到较为纯洁的NaCl ；2. 如何除去以下物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式；1CO 中含有少量 CO2？2CO2 中少量 CO ？3N2 中少量 O2？4NaCl 中的 Na2CO3 ？5Na2CO3 中 NaOH ？6CuCl2 中的 CuSO4？7Cu NO3 2 中的 AgNO3 ？8CaCO3 中少量 CaO？9纯碱中含有小苏打？3. 硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物， 其钙的化合物为 CaHCO32，受热易分解， 对其加热生成水和大
2、量的气体，仍有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一；提出问题探究CaHCO32 受热分解的另外两种生成物；猜想小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；你认为生成物中固体可能是；请你设计出简洁的试验方案，来验证上述猜想是否正确；验证猜想的方案验证猜想的方案假如小刚的猜想正现象应当是假如你的猜想正确，现象应当是写出 CaHCO32 受热分解的化学方程式；4.氨气化学式为NH3 是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在试验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气；氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在肯定条件下 高温、 雷电 可与氧气反应生成一氧化氮，一氧
3、化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸取生成硝酸和一氧化氮；依据上面文字表达，答复以下问题：试验室制取氨气时， 采纳的发生装置与试验室制取 填 O2 或 H2 的发生装置 相同 ； 请 写 出 该 发 生 装 置 所 用 的仪 器 名 称 至 少三 种 答：； ；假设要收集氨气，只能采纳 法，这是由于；工业生产硝酸的各步反应的化学方程式 ；5. 右图是某同学设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置；(1) 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 填 “ A”或 “ B”处 导 管 进 入 ， 瓶 中 盛 有 的 物 质 可 以 是；(2) 当检验试验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有
4、的试剂可以是；3 当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从填“ A”或“ B”，下同 处导管通入；假设要用水将瓶中一氧化 碳排出访用，水应从处导管进入；6. 乙醇 C2H5OH 是以高梁、乙醇燃烧产物CaOH 2 溶液NaOH 溶液CaOH 2 溶液CuOCaOH 2 溶液玉米、薯类等为原料，经过发ABCDE酵、蒸馏制得，属于可再生资源；乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，假如氧气不足，乙醇燃烧可能仍有一氧化碳生成；现用以下图试验装置进行试验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳： 友情提示： CO+CuO=CO2+Cu 请答复以下问题： 1写出乙醇在足量的氧气中完
5、全燃烧的化学方程式；试验现象试验结论A 装置C 装置E 装置是否有二氧化碳是否有一氧化碳石灰水石灰水石灰水变浑浊没变浑浊没变浑浊石灰水变浑浊石灰水变浑浊石灰水变浑浊石灰水石灰水石灰水没变浑浊没变浑浊变浑浊2有甲、乙、丙三个同学分别完成上述试验并将观看到的现象填写在下表中， 试用“有”、“没有 ”和“可能有”填写下表中的试验结论；甲同学乙同学丙同学3假设燃烧肯定量的乙醇，得到了4.4g 二氧化碳和 5.6g 一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是；7. 右图是中学化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质， A 、B、E、乙和丁均为化合物，E 和乙具有可燃性， 甲和乙具有相像的化学性
6、质1写出化学式：甲乙 2 写 出 丙 与 E反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ：.3D 和 A 是组成元素相同的的化合物，写出 D 生成 A 和丙的化学反应方程式 ；4例1粗盐中混有 Mg 2+、Cu2+、SO2 和泥沙，为了除去杂质在试验室中可将粗盐溶于水然后进行以下操作：过滤；加入过量的氢氧化钠溶液；加入适量的盐酸； 加过量 Na2CO 3 溶液； 加过量的 BaCl 2 溶液； 正确的操作次序是A BCD 例2用 Na2CO3、BaCl 2Ba2+有毒、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na 2CO3、Na2 SO4， 得到纯洁的 NaCl 溶液， 就加入药品的合理次序是；例3现有一包
7、NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下试验除去杂质得到纯洁的 NaCl 请将正确合理的操作次序填入括号中，并简要答复题在溶液里加入稍过量的Na 2CO 3 溶液，然后过滤加入稍过量的 BaCl 2 溶液，然后过滤；将混有杂质的 NaCl 完全溶解于水；在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的 PH 值等于 7蒸发结晶在滤液中加入稍过量的NaOH 溶液，然后过滤为什么要加入稍过量的Na2CO 3为什么要加入稀盐酸至溶液的PH 值等于 7；写出上述两步骤的有关的化学方程式；例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，过滤；加适量盐酸；加
8、过量的氢氧化钠溶液；加过量碳酸钠溶液；加适量氯化钡溶液；正确操作次序是ABCD例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质；现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行以下各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调剂 PH 值至溶液呈微酸性； 加入 NaOH 溶液至沉淀完全； 过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最终蒸发浓缩使 NaOH 晶体析出， 对上述各处理步骤的次序支配合理的是 A B C D 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下四项操作同时过滤操作加过量的 BaCl 2 溶液 加加适量的盐酸加过量 Na2CO3加过量 Na
9、OH 溶液以下操作的次序属于正确的选项是ABCD例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案； 依据方案中所示答复以下各问： 称 量 粗 盐 样 品 m克 ， 在 托 盘 天 平 左 盘 上 放右盘上放；过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应；蒸发操作时应将液体放在中加热，等显现时即停止加热；在样品的溶液中加入过量的Na 2CO 3 溶液中作用是， 反 应 的 化 学 方 程 式是； 在 滤 液 中 加 入 过 量 盐 酸 的 作 用是，反应的化学方程式是；配制 a%的 NaCl 溶液时 ， 加 入 水 的 质 量是，配制时应在 中进行；例
10、8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的试验步骤X 、Y 分别是什么物质？XY固体 A 和滤液 B 、C 的主要成分是什么？ABCY 处进行的操作是什么？l有一种工业废水， 已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组， 设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体；依据中学学过学问，可估计他们实验的步骤是：在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体；例 10 硝酸钠溶液中混有Mg 2+、Ba2+、Ag +三种
11、金属离子，现用NaOH 、 Na2SO4、NaCl 三种试剂使它们成为沉淀别离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最终到达除去杂质的目的，就所加试剂正确的选项是A NaCl 、Na2 SO4、 NaOHB Na 2SO4 、NaOH 、NaClCNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO4例 11 欲除去 NaNO 3 溶液中含有的少量Ag +、Ca2+应先加入适量溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液例 12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情形下,应加入的试剂是A纯碱B 生石灰C熟石灰D 石灰石粉末例 13 以下括号内的气体是
12、需要检验的杂质,检验方法合理的是例 14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl 、CO32 、SO42 三种离子，假如只取一次该溶液，选用 HNO 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaNO3 2 溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，要求每加一种试剂能够检验出一种离子，那么加入试剂的先后次序为填序号答 案提示 除杂题原就 ： A 不行引入新杂质B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质C 经济环保，简洁实现1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2 ，再过滤，再加足量 Na2CO3 ，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl 固体；BaCl2+Na2SO4=B
13、aSO 4 +2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO 3+2NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22.1 通入足量的澄清石灰水CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O(2) 通过加热的 CuO 装置CO+CuO= 高温 Cu+CO2(3) 通过灼热的铜网2Cu+O2= 高温 2CuO(4) 滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(5) 溶解通入适量的 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6) 先溶解，加入BaCl2 适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干BaCl2+CuSO4=BaSO4 +CuCl2(7) 加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag(8) 溶解并过滤，洗涤后烘干CaO+H2O=CaOH2(9) 充分加热2NaHCO3= 加热 Na2CO3+H2O+CO2 3.碳酸钙3验证猜想的方案取样加热，将生
