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1、九年级化学第九至第十二单元学问归纳第九章溶液【溶液的形成】一、溶液某某溶质的某某溶剂的溶液(1) 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫做溶液；(2) 特点：均一、稳固均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳固：指外界条件不变时温度、溶剂量、气体压强等，溶质不会从溶剂中分别出来；(3) 组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体；溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂；溶液质量溶质质量 +溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体无水量少量多有水非水物水液+液试验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2m
2、L 3mL水，分别加入 1 2 小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入 2mL 3mL 汽油，再分别加入1 2 小粒碘或高锰酸钾；振荡，观看现象；溶剂溶质现象水碘几乎不溶汽油碘溶解，溶液棕色水高锰酸钾溶解，溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶物质的溶解性不仅与溶质有关，仍与溶剂的性质有关探究试验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？17 / 16问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳固存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳固的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成很多细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳固存在；拓展
3、：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用；二、 溶解时的吸热和放热现象试验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl 、 NH4NO3、NaOH （你仍可以选用其它仪器及药品），试设计试验方案，探究它们溶解于水时是放出热量仍是吸取热量；(1) 溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化 扩散过程：溶质的分子或离子 向水中扩散，吸取热量； 水合过程：溶质的分子或离子 和水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量；(2) 溶解过程中温度变化 扩散过程吸取热量水合过程放出热量，溶液温度降低； 扩散过程吸取热量水合过程放出热量，溶液温度上升； 扩散过程吸取热量
4、水合过程放出热量，溶液温度不变；中学阶段要求把握的：1 、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO 、BaO 、K2O 、Na2O 等放入水中可放热；2、硝酸铵溶于水可吸热；3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠；【溶解度】一、饱和溶液、饱和溶液概念在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，仍能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；二、饱和溶液、不饱和溶液的转化1、一般规律：对 大多数固态 溶质的溶液而言饱和溶液加溶质加水升温降温蒸发水不饱和溶液特例：氢氧化钙（熟石灰
5、）饱和溶液变成不饱和溶液是降温，和加溶剂；区分 ：在肯定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，假如固体的质量不再削减，就溶液是饱和溶液，假如固体连续溶解，就溶液是不饱和溶液；2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液浓溶液稀溶液不饱和溶液结论：饱和溶液不肯定是浓溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液三、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的才能影响因素：与 溶质 和溶剂 的性质、及 温度有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性才能的大小常用溶解度来表示四、固体的溶解度1、定义 :在肯定温度下，某固态物质的在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
6、，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；2、溶解度的意义：例如某物质在20oC 的溶解度为 21.5 克；其含义是：在20oC 时，该物质在 100 克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 克；或说：在 20oC 时，该物质在100 克水中最多能溶解21.5 克；3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，说明该温度下，物质的溶解才能越强；溶解性易溶可溶微溶难 溶 （溶）不20 的溶解度范畴大于 10g110g0.011g小于 0.01g代表物质KNO3 、 NaClKClO3Ca （ OH Ag 2 SO4） 2、 CaSO4 、CaCO34、有 关溶解度的简洁运算溶质质量 溶剂质量 =100
7、克溶质质量溶液质量=100克五、溶解度曲线1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描画出物质的溶解度随温度变化情形的曲线；（ 溶克 解 200（4）、固体溶解度曲线及意义190） 度 180170160150140130120110100908070605040302010硝酸铵硝酸钠 .a硝酸钾.b氯化铵氯化钠硼酸点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度；交点 ：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同；曲线 ：曲线越陡， 该物质的溶解度受温度影响越大；01020 3040 5060 70 8090 100温度（ t）2、固体物质溶解度受温度变化影响情形：大多数固体物质溶解度
8、随温度上升而增大，例如硝酸钠、氯化铵等；少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐；极少数固体物质溶解度随温度上升反而减小，例如熟石灰；六、结晶（物质分别的方法）1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯洁固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情形不同）2、常用的结晶方法（ 1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（ 2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采纳蒸发溶剂的方法；3、气体溶解度（ 1 ）概念：在压强为KPa, 肯定温度时溶解在体积水里
9、达到饱和状态时的气体体积；（ 2 ）影响气体溶解度的因素：当温度肯定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小；当压强肯定时，气体溶解度一般随温度上升而减小，温度降低而增大；【溶质的质量分数】一、溶质质量分数 表示溶液组成的一种方法1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2、表达式： m 溶液= m 溶质 + m 溶剂 = m 溶液溶质质量分数3、意义：表示肯定量溶液中含有溶质的多少如： NaCl 溶液的溶质质量分数为20%：表示每 100g NaCl 溶液中含有20g NaCl ， 80g水；4、留意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表详细的溶液质量和溶质
10、质量；溶质的质量分数一般用百分数表示； 溶 质 的 质 量 分 数 计 算 式 中 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 单 位 必 须 统 一 ；运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内；3、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少；二、饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g溶解度=溶质质量溶剂质量 + 溶质质量溶质质量=溶液质量三、配制溶液第一步：运算算出所需的氯化钠和水的质量；其次步：称量用天平称出2g 氯化钠；用 50mL 量筒量取 48mL 水；第三步：溶解将氯化钠放入烧
11、杯中，加入水，搅拌溶解；第四步：装瓶、贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签；配制操作流程图四. 常见题型及基本思路 ：(1) 溶液加水稀释的运算：依据稀释前后溶质的质量相等，可用以下运算式运算：m 浓a% 浓=m 浓+m 水 a% 稀(2) 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式运算：m 浓a% 浓+m 稀a% 稀=m 混a% 混(3) 求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应运算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量 =m 反应物 -m -m .第十单元酸
12、和碱一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂；常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液；自身颜色石蕊紫色酚酞无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（ 1 ）溶液的酸碱性是指溶液是酸性仍是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度；常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸；（2） ）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念；3、pH 与溶液酸、碱性的关系pH=7 ，溶液呈中性pH7 ，溶液呈碱性留意：并不是全部的盐溶液pH都等于 7 ；如 NaCl 、 K2 SO 4 等溶液， pH=7
13、 ，而Na 2CO 3 溶液 pH7 ；4、pH 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）少量被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的pH （通常取整数）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要留意：（1） ）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂；（2） ）不能将 pH 试纸润湿，否就，等测溶液被稀释，测量不精确；（3） ）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用；二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（ 1 ）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观看到瓶口有白雾显现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故；（ 2 ）1 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H 2、 O2 、CO 2、CO等气体，但不可以干燥 NH 3、H2 S 等气体，由于硫酸可以与它们发生反应；2 浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭；3 因浓硫酸具有剧烈的腐蚀性，假如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立刻用水冲洗，然后
