《九年级化学的知识点归纳上下册全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学的知识点归纳上下册全（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：1溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的
2、溶剂。3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液。4、溶质和溶剂的判断：1固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。2液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。4如果物质在溶解时发生了化学变化，则在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂具有乳化作用。三、物质溶解时的热效应：1溶解吸热：如N
3、H4NO3溶解。2溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。3溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加*种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对*一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，则是不饱和溶液；假设不能溶解，则是不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂3、饱和溶液和不饱和溶液之间的
4、转化：注：1Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：1饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。2不饱和溶液不一定是稀溶液。3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：1溶解度的定义：在一定温度下，*固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：到达饱和 单位：克2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 。含义：在20时，在100克水中最多能溶解36
5、克NaCl。在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质种类 温度外在因素大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线：曲线的意义：表示*物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在*温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶
6、解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：到达饱和 单位：升2影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离：1过滤法：别离可溶物和难溶物。2结晶法：别离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl如海水晒盐。降低温度冷却热的饱和溶液：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：S100g+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%
7、= 100%C S注：S表示固体物质的溶解度饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1用固体配制：步骤：计算、称固体量液体、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝
8、色红色二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色因为含Fe3+无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性挥发出氯化氢气体(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：1浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。2浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽相当于稀释。3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。4浓硫酸敞口放置在空气中
9、一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。5稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+：1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H23金属氧化物 + 酸=
10、 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O注FeCl3溶液：黄色现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：蓝色现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。4碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、三种离子的检验：试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧
11、化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解时放热，易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆粉刷墙壁注意：1氢氧化钠的潮解属于物理变化。2氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。3如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。4CaO 、Ca(OH)2、C
12、aCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、*石+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3高温CaO2、碱的化学性质具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-：1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O3酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O
13、 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素或铵根和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：石蕊试液酚酞试液H+变红OH-变红稀硝酸AgNO3溶液Cl-白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反响一、中和反响：1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响： 酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
