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1、.第一讲 硫及硫的化合物1氧族元素氧族元素 包括氧8O、硫、硒、碲和放射性元素钋氧族元素位于元素周期表中第A族氧族元素的原子结构相似性：最外层电子数均为6个；主要化合价：氧为2价,硫、硒、碲有2、+4、+6价递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,非金属性减弱,金属性增强氧族元素单质的物理性质O2 SSeTe颜 色无色淡黄色灰色银白色状 态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电氧族元素的化学性质O2SSeTe与H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H
2、2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期A、VA、A族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：AVAAA同素异形体 由同种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体例如,O2与O3,金刚石、石墨与C60,白磷与红磷,均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体注意 同位素与同素异形体的区别同位素研究的对象是微观的原子,而同素异形体研究的对象是宏观的单质臭氧物理性质：在常温、常压下,臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,也比氧气
3、易溶于水液态臭氧呈深蓝色,固态臭氧呈紫黑色化学性质：不稳定性O3在常温时能缓慢分解,高温时分解加速：2O3 =3O2 强氧化性例如：aAg、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；bO3+2KI+H2OO2+I2+2KOH用途：作漂白剂O3能使有机物的色素和染料褪色如将O3通入石蕊试液中,溶液变为无色消毒剂 制法：3O22O3臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系存在：自然界中含有臭氧,其中90集中在距离地面15 km50 km的大气平流层中与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害但氟氯烃等气体能
4、破坏臭氧层因此,应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用,以保护臭氧层过氧化氢物理性质：过氧化氢俗称双氧水,是一种无色粘稠液体市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30化学性质：H2O2显弱酸性,是二元弱酸其电离方程式可表示为：H2O2H+ HO2 HO2H+ O22不稳定性H2O2贮存时就会分解在其水溶液中加入MnO2等催化剂,分解速度大大加快2H2O22H2O+O2说明 该反应原理是实验室制O2的常见方法之一其发生装置为固 + 液不加热型H2O2既具有氧化性又具有还原性H2O2中的氧元素为1价,介于0价与2价之间,当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性,而当遇到强还原剂时则表现出氧化性例如：2K
5、MnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2OH2O2 + 2KI 2KOH + I2重要用途：医疗上广泛使用稀双氧水作为消毒杀菌剂工业上用10的双氧水作漂白剂、脱氯剂实验室制取氧气*硫1、硫的物理性质：淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ 问比较活泼的非金属单质,常见化合价为2,0,4,6,你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物化合价-20+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S SSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2
6、SO4问硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些化学性质呢？讲硫既有氧化性又有还原性2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+SFeS Cu+SCu2S 2Na+S=Na2S Hg+S=HgS 与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体,有强还原性。 还原性：与氧气发生反应实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 化学方程式：S+O2SO2 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 特别提醒：在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此
7、用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。*硫化氢物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大硫化氢有剧毒,是一种大气污染物在制取和使用H2S气体时,必须在密闭系统如通风橱中进行在常温、常压下,1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢化学性质：不稳定性：H2S受热能分解：H2S H2 + S可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 2H2O + 2S 强还原性：H2S中的硫为2价
8、,处在最低价态,当遇到氧化剂时,硫被氧化为0价、+4价或+6价如：H2S +X2 2HX + S H2S + H2SO4 S+ SO2 + 2H2Ol 水溶液显弱酸性硫化氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸,具有酸的通性氢硫酸易挥发,当氢硫酸受热时,硫化氢会从溶液里逸出实验室制法：反应原理：FeS + 2HFe2 + H2S发生装置：固 + 液 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl22二氧化硫二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,易液化易溶于水在常温、常压下,1体积水能溶解40体积的SO2气体化学性质：二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3说
9、明 a将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中,一段时间后,水充满试管,试管中的液体变为红色b反应生成的H2SO3为二元中强酸,很不稳定,易分解：H2SO3H2O + SO2二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3说明 a该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一b反应产物SO3是一种无色固体,熔点和沸点都很低SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热：SO3 + H2O H2SO4 + 热量cSO2中的硫处于+4价,因此SO2既具有氧化性又具有还原性例如：SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 二氧化硫的漂白性：说
10、明aSO2和C12虽然都有漂白作用,但它们的漂白原理和现象有不同的特点 Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能再恢复到原来的颜色； SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物,这种不稳定的化合物在一定条件下褪色后又能恢复原来的颜色,用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故bSO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色,这是因为SO2具有还原性的缘故,与SO2的漂白作用无关c利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质,可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体二氧化
11、硫能杀菌,可以用作食物和水果的防腐剂二氧化硫的污染和治理SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病,严重时还会使人死亡酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2 + O22SO3 SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4下雨时,硫的氧化物以及所形成的硫酸随雨水降下,就形成酸雨酸雨的pH小于5.6酸雨能使湖泊水质酸化,毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化,破坏农田,损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧此外,还有含硫矿石的冶炼和
12、硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放、例如,硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。3硫酸硫酸物理性质：纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体常用的浓硫酸的质量分数为98.3,密度为1.84 gcm3 ,沸点为338硫酸易溶于水,能以任意比与水混溶浓硫酸溶于水时放出大量的热因此,在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸缓慢倒入水中,并边加边搅拌化学性质：硫酸属于强电解质,是二元强酸,稀H2SO4具有酸的通性例如：Zn + 2HZn2+ H2Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2OH2SO4 + Ba2 BaSO4+ 2H2O特别提醒：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓H2SO4密度为1.84 gcm-3,比水的密度大；硫酸的浓度越大,密度越大,如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合,则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合
