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1、氧化还原反应（2）（1）同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物三、氧化还原反应的基本规律及作用1、守恒律化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、氧化性、还原性强弱的判断配平、计算电子转移数目（3）价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO2、C+H2
2、O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是CCOH2练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2练一练练习氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N22/3 mol在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这
3、里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （）ANH4NO3中，既有离子键，又有共价键BNH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5molDZn失电子的数目等于NO3中N的得电子的数目练习DNH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O比较下列微粒的氧化性强弱：(用“”、“=”或“”表示)SO2_SO3Cu2+_Fe2+MnO2_KMnO4Ag+_Cu2+练习化学反应中的能量变化:化学反应
4、有新物质生成,反应物的总能量与生成物的总能量不可能完全相等.2、放热反应？3、吸热反应？4、吸热、放热的原因？放热是由于反应物的总能量生物的总能量吸热是由于反应物的总能量生物的总能量1、本质：大于小于几个与燃烧相关的概念：1、燃烧2、爆炸3、缓慢氧化4、自燃可燃物充分燃烧的条件：易燃的物质主要有：CSPNaMgH2COH2SCH4C2H4及石油气大部分的有机物、如气油、苯、酒精、1、温度要达到着火点2、燃料与空气要有足够大的接触面常见的放热反应？1、所有燃烧反应，2、中和反应，3、大多数化合反应，4、金属跟酸反应常见的吸热反应？1、大多数分解反应，2、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，3、铵盐与碱的反应1、下列物质加入水中显著放热的是A、固体NaOHB、生石灰C、无水乙醇D、固体NH4NO3练习2、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是：A、空气量越多越好B、应通入适量空气C、固体燃料燃烧前要粉碎D、液体燃料燃烧时可以雾状喷出A、BA6用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型。（1）用双氧水制氧气。（2）生石灰跟水反应。（3）锌跟硫酸铜溶液反应。（4）大理石跟盐酸反应。再见
