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1、九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法一、复习内容和要求1化学计算的常用方法（ 1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（ 2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（ 3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（ 4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（ 5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2化学计算的常用技巧（ 1）定量问题定性化； （2）近似估算； （3）运用整体思维，化繁为简； （4）利用图象 解题等等。二、解题方法和技巧 ：1守恒法：例 1
2、、 由 Mg(OH)2 和 合物 10g，将其投入MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48。取该混110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A 12 B 24 C 20 D 30解析： 根据在化学反应中 Mg元素的质量守恒， 建立 Mg元素和 MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质 MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg2410g=4.8g MgSO 412048%x2平均值法例 1锌、铁、镁三种金属中的两种混合物状况下为 1g，则混合物中一定含有的金属是13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准。(A) 锌镁(B) 铁(D)
3、 无法推断(C)解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得： (R 为金属，设平均式量 M）R + 2HCl= RCl 2+ H2M 2g13 1gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于 26 和小于 26 的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于 26，只有镁的相对原子质量小于 26，故答案为 C。2十字交叉法例 2. 用向下排气法在容积为 V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A. V/4 mL B.
4、 V/5 mL C. V/6 mL. D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占 5/6 ，空气占 1/6 ；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。3极值法例 4. 取 5.4 g 由某碱金属 R 及其氧化物 反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到一种碱金属？解析： (i) 设 5.4 克混合物都是碱金属R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。8 g 无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪R，则由(ii) 设 5.4 g 混合物都是碱金属 R 的氧化物 R2O，则由综(i) 和 (ii) 所述，碱金属 Na 的式量 23 在(10.7,35.3)4、差量法R 的式量 k
5、的范围为 (10.7,35.3) 。在碱金属中，只有金属中，所以该碱金属是金属钠。例 3. 把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1) 析出多少克铜？(2) 反应后溶液的质量分数多大？解析： “充分反应”是指 CuSO4 中 Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4 溶液。分析下面的化学方程式可知： 每溶解 56gFe，就析出 64g 铜， 使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g，就意味着溶解 56gFe、生成 64gCu，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 ( 也可是物质的
6、量 ) 成正比。 所以就可以根据题中所给的已知 22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。5、讨论法：例 4、将 5g 某物质完全溶解在 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（“差量”）A、等于 5% B、小于 5% C、大于 5% D、无法确定解析：对于 5g 某物质要进行讨论：这 5 g 某物质若是 CaO、 Na2O或 SO2 等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于 5%； 这 5g 某物质若是 CuSO4 5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于 5%；若是 NaCl 等物质，则其溶质质量分数等于 5%。三、习题精练：1某硫酸钠溶液中， 与 H2O分子个数比为 1:5
7、0 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）A 、 32.4% B 、 1.96% C 、 7.3% D 、 88.75%2用 60%酒精溶液甲与 25%酒精溶液乙混合，配制成 45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（ ）A 、 1 2 B 、 2 3 C 、 4 3 D、 3 13要使 50g 某物质溶液含水量由 98%增加到 99%，应加水 （ ）A 、 1g B 、 5g C 、 50g D 、 100g4海水中 的质量分数为 1.42%，如全部以 NaCl 计算，则海水中 NaCl 的质量分数为 （ ）A、 3.61% B、 39.3% C、 14.2% D、 55.81%5将 0.3molC
8、u 2S 与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为 （ ） 1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：A铁 B. 锌 C.镁 D.铝（ ）7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是： （ ）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断8. 一定质量的 Fe2O3 分别被 CO、 C 和 H2 三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是： （ ）A. 一样多 B. CO 多 C. C 多 D. H
9、2 多9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： （ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得 MgSO4溶液的质量分数最大的是： （ ）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH) 211. Cu 和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数： （ ）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 80 12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有 100 毫升质量分数为 20的稀硫酸的等质量的烧 杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘） ，反应完全后，天平可能出现的情况是：13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断A. B. C. D. 14. 把 A、 B 两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干， 冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A. 放 A 铁片的托盘上升 B.
