《2022届高三化学二轮专题精练+化学反应原理综合+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮专题精练+化学反应原理综合+Word版含答案（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理综合一、非选择题（原理综合题）：（本题共15小题）1Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。回答下列问题：（1）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的H=_。（2）一定条件下，Cl2与NO可化合生成重要的化工原料氯化亚硝酰（NOCl），写出该反应的化学方程式：_；已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_。（3）向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应： H，反应物的转化率与温度（T）的关系如图所示（已知起始时，和为平衡转化率）。该反应
2、的H _（填“”或“”）0。下列关于该反应的说法正确的是_（填字母）。A曲线a表示HCl的转化率 B温度越高化学平衡常数越大C容器中压强不再改变时，反应达到最大限度 D该反应只有高温下才能自发进行温度低于450时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为_。若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下O2的转化率为20%，则05 min内用HCl表示的平均反应速率为_，该反应的平衡常数Kp=_（已知：气体分压()=气体总压()体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为P0）。22021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和
3、核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。（1）还原制的部分反应如下：反应的_。（2）在催化剂作用下加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略）。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是_（用化学方程式表示）。（3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_ （填“m”或“n”），判断依据是_。若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_（填“”、“”“”“”或“=”），理由是_。（2）工业上常用氨水吸收，其产物之一是。写
4、出常温下水解反应的离子方程式：_，计算该反应的平衡常数_。（保留2位有效数字，已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数）（3）我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时a极为电池的_极，b极区参与的电极总反应式为_。4近十几年来，化学界掀起研究二氧化碳与氢气反应的热潮。回答下列问题：（1）已知CoO(s)有下列两个反应：ICoO(s)H2(g)Co(s)H2O(g) H=-3.9 kJmol-1IICoO(s)CO(g)Co(s)CO2(g) H=-45.1 kJmol-1根据焓变判断，还原CoO(s)为Co(s)
5、的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H=_kJmol-1。（2）在723 K、10.0 kPa的甲装置中发生反应I，在723 K、12.0 kPa的乙装置中发生反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如下图所示。 在甲装置中，1040 min内反应的平均速率v(H2)=_kPamin-1。已知甲、乙两装置中的反应分别在40 min、31 min达到平衡状态，则在723 K时，反应的平衡常数Kp=_（保留三位有效数字）。（3）向装置丙中充入0.10 mol H2和0.20 mol CO2，在一定温度和12.0 kPa下进行反应：，平衡
6、时水蒸气体积分数为0.10。再向达到平衡后的装置丙中加入足量的CoO(s)和Co(s)，得到如下图像。 上表中的a、b两条线分别代表的气体物质是_（填化学式）。可作为的催化剂的是_（填标号）。ACo(s) BCoO(s) CCoO(s)和Co(s) （4）科学家设计了如下光电池，常温下在水溶液中完成反应。装置中的电解质参与了多个反应，在使用过程中电解质的量_（填标号）。A增大 B减少 C基本不变 D无法确定已知电极X上的电极反应为，结合总反应式，写出Y电极上的电极反应式：_。5氢气和核能是可以开发利用的新能源。（1）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。以
7、H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJmol-1CO2分子中含有_键（填“极性”或“非极性”）。H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为_。（2）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，该核燃料的一种制备流程如下：I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如图所示。A电极是_（填“阴极”或“阳极”），其电极反应式是_。B电极的电极反应式_。U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液
8、可以_，从而提高U4+的产率。6I在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图1所示。（1）HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_（填化学式）。此物质从催化剂上逸出时是_过程（填“吸热”或“放热”）。（2）研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH，可以提高释放氢气的速率，且能提高释放氢气的纯度。请解释原因_。写出以HCOOK溶液代替HCOOH制取H2的总反应离子方程式_。II一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)
9、+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO产率的影响如图2所示。（3）结合反应，根据上图分析提高CH3OH产率选择性的因素有：_。（4）一定温度下，向1L密闭容器中充入1 mol CO2和5 mol H2，发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3 mol，CO2(g)为0.6 mol，则H2的平衡转化率为_，反应的平衡常数为_。III乙烷在一定条件下发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H=+137 kJ/mol，一定温度下，向1L容器中充入C2H6(g)达到平衡。（5）若能提高C2H6的平衡转化率，且能加快反应速率，可采取的措施为_。A加催化剂 B增
10、加C2H6(g)的量 C升温 D增大压强（6）向另一体积为1L的恒温容器中充入1 mol C2H6(g)和1 mol H2(g)，容器内压强为P0反应达平衡时，C2H6(g)的转化率为50%。则反应的平衡常数Kp=_（用P0表示）。72021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。I回答下列问题（1）捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气（CO、H2），科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)反应：C(s)+CO2
11、(g)2CO(g)结合图象写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：_。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_（填序号）。（2）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动。II二氧化碳可合成低碳烯烃（3）2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比对CO2平衡转化
12、率的影响如图所示。a_3（填“”“”或“=”）；M、N两点的反应速率v逆(M)_v正(N)（填“”“”或“=”）；M、N两点的反应平衡常数KM_KN（填“”“”或“=”），判断的理由是_。（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯（X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应），装置中b电极为_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，X极上的电极反应式为_。8我国煤炭资源丰富，煤资源的综合利用是重要的研究课题之一。请回答下列问题：（1）工业上将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气（CO和H2的混合气体），称为煤的汽化。已知该条件下有如下反应：aC(s)+CO2(g)2CO(g) H1=+172.5kJ/molbCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2=-41.2kJ/mol请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式_。一定温度下，在一个恒容密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生上述可逆反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有_
