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1、.2015高考化学全国卷27食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O59原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cb
2、aBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n,净产生的中子数为10NA11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 A3种 B4种 C5种 D6种12海水开发利用的部分过程如图所示。
3、下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26.14分酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生
4、MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示：溶解度/温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn2Fe2Fe3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：1该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为： 2维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zng。已经F96500C/mol3废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是,其
5、原理是。4用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为,加碱调节至pH为时,铁刚好完全沉淀离子浓度小于110-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全；继续加碱调节至pH为_时,锌开始沉淀假定Zn2浓度为0.1mol/L。若上述过程不加H2O2后果是,原因是。2714分甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下： CO+2H2CH3OH H1 CO2+3H2CH3OHg+H2O H2 CO2+H2CO+H2O H3回答下列问题：1已知反应中的相关的化学键键能数据如
6、下：化学键HHCOC OHOCHE/kJ.mol-14363431076465413由此计算H1kJmol-1,已知H2-58kJmol-1,则H3kJmol-1。2反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母,其判断理由是。3合成气的组成n/n2.60时,体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。CO值随温度升高而填增大或减小,其原因是。图2中的压强由大到小为,其判断理由是。2815 分二氧化氯ClO2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題：1工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应
7、氧化剂与还原剂物质的量之比为。2实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料,通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水3用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O32-2I+S4O62-,指示剂显示终点
8、时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为 g。4用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_填标号。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁36.化学选修2：化学与技术苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度g/cm-3沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下
9、列问题：1在反应器A中通入的X是。2反应和分别在装置和中进行填装置符号。3在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是_,优点是用量少,缺点是_。4反应为填放热或吸热反应。反应温度控制在50-60,温度过高的安全隐患是。5中和釜D中加入的Z最适宜的是填编号。已知苯酚是一种弱酸。a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO6蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是。7用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。37化学选修3：物质结构与性质四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中C原子的核外电子排布式为_。2单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是,原因是；A和B的氢化物所属的晶体类
10、型分别为和。3C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E, E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。4化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。5A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm, F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度。38化学一选修5：有机化学基础15分聚戊二酸丙二醇酯PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃
11、：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质；。回答下列问题：1A的结构简式为。2由B生成C的化学方程式为。3由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。4 由D和H生成PPG的化学方程式为。若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为。a48b58c76 d1225D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应,又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6：1：1的是 写结构简式：D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号或数据完全相同,该仪器是_。a质谱仪
12、b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪参考答案及解析：7、答案C8、名师点晴该题以酯类的水解反应为载体,考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式,该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用,题目难度不大。9、10、考点定位本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等名师点晴将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值
13、范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更突显了化学科学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11、12、名师点晴本题从知识上考查物质的分离与提纯,考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。13、答案D解析A、氢氧化钠是强碱,碳酸钠是盐,因此盐酸首先中和氢氧化钠,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2,A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化,反应很快同志,看不到红棕色NO2气体,B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的,滴入氯化铝生成偏铝酸钠,当氢氧化钠完全消耗后,再滴入氯化铝
