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1、.12017全国理综-2614分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：1在溶解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_,还可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：MnO4+ H+ + H2C2O4Mn2+ +
2、CO2 + H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。22017全国理综-2814分近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：1下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_填标号。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的
3、反应系统原理。通过计算,可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为：_、_,制得等量H2所需能量较少的是_。3H2S与CO2在高温下发生反应：H2S + CO2 COS + H2O。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率_%,反应平衡常数K_。在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率_,该反应的H_0。 填或 向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_填标号AH2S BCO2 CCOS DN232017全国理综-2814分砷As是第四周期A族元
4、素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题：1画出砷的原子结构示意图_。2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行,原因是_。3已知：As+H2+2O2H3AsO4H1H2+O2H2OH22As+O2As2O5H3则反应As2O5+ 3H2O2H3AsO4的H。 4298 K时,将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应：AsO33+I2+2OHAsO43+2I+
5、H2O溶液中c与反应时间t的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_填标号。a.溶液的pH不再变化b.2c.c /c不再变化d.cy mol /Ltm时,正_逆填大于小于或等于。tm时逆_tn时逆填大于小于或等于,理由是。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。42017天津理综-1014分H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe23S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe23+2H2O 1硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌
6、时的5105倍,该菌的作用是_。2由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_。方法2：在一定条件下,用H2O2氧化H2S3随着参加反应的n/n变化,氧化产物不同。当n/n=4时,氧化产物的分子式为_。SO2的除去14方法1双碱法：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO34写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO+H2O Ca2Ca2+2OH从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO25已知25,NH3H2O的Kb1.8105,H2SO3的Ka11.3102,Ka26.2108。若
7、氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c_molL1。将SO2通入该氨水中,当c降至1.0107 molL1时,溶液中的c/c_。52017XX化学-18碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 1碱式氯化铜有多种制备方法方法1：45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu22Cl23H2O,该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_。（2） 碱式氯化铜有多种组成,可表示为CuabClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验：称取
8、样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A,调节pH 4 5,用浓度为0.08000 molL1的EDTA标准溶液滴定Cu2+离子方程式为Cu2+ H2Y2CuY2+2H+,滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式写出计算过程。 62017全国理综-2615分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知：NH3 + H3BO3NH
9、3H3BO3； NH3H3BO3 + HClNH4Cl + H3BO3。回答下列问题：1a的作用是_。2b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。3清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路：停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是_；打开k2放掉水,重复操作23次。4仪器清洗后,g中加入硼酸H3BO3和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_,e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定
10、,滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。72017全国理综-2815分水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn2碱性悬浊液含有KI混合,反应生成MnO2,实现氧的固定。.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32+ I22I+ S4O62。回答下列问题：1取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_。2氧的固定中发生反应的化学方程式为_。3Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。4取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用amol.L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_。5上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。填高或低
