《2018年高考化学真题和模拟类编_专题16_化学实验综合性的题(含答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学真题和模拟类编_专题16_化学实验综合性的题(含答案解析)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2018年高考试题 12018新课标1卷醋酸亚铬2CrH2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题：1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_,仪器a的名称是_。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生,该气体的作用是_。3打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_；d中析出砖红色沉
2、淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。4指出装置d可能存在的缺点_。答案 去除水中溶解氧分液或滴液漏斗Zn+2Cr3Zn2+2Cr2排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压冰浴冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触解析分析：在盐酸溶液中锌把Cr3还原为Cr2,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应,据此解答。3打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气,导致c中压强增大,所以c中亮蓝色溶液能流入d装置,与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需要采
3、取的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。4由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究,考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块的能力,题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。22018新课标2卷K3Fe33H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题：1晒制蓝图时,用K3Fe33H2O作感光剂,以K3Fe6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe32FeC2O4+3K2C2O4+
4、2CO2；显色反应的化学方程式为_。2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是：_。3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,
5、用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。答案 3FeC2O4+2K3Fe6Fe3Fe62+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3粉红色出现解析分析：1根据亚铁离子能与K3Fe6发生显色反应解答；2根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据CO2、CO的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；3根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ；根据电子得失守
6、恒计算。3高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为。点睛：本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价,题目难度中等,明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；防氧化；污染性的气体要进行尾
7、气处理；有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞；防吸水。32018新课标3卷硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H2O,M=248gmol1可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：1已知：Ksp=1.11010,Ksp=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_,有刺激性气体产生静置,_2利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸
8、馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_中,加蒸馏水至_。滴定：取0.00950molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_%保留1位小数。答案 加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊吸取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0解析分析：本题考查的是化学实验的相关知
9、识,主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验,一个是硫代硫酸钠的定量检测。淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本,其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验,在20XX的天津、XX、XX高考题中都出现过,只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。42018北京卷实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。
10、资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。1制备K2FeO4夹持装置略A为氯气发生装置。A中反应方程式是_锰被还原为Mn2+。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。2探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案：方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中
11、所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由_产生用方程式表示。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_填或,而方案实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是_。资料表明,酸性溶液中的氧化性,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性。若能,请说明理由；若不能,进一步设计实验方案。理由或方案：_。答案 2KMn
12、O4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干扰 溶液的酸碱性不同若能,理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4的颜色若不能,方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色2根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液,溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2,自身被还原成Fe3+。II.
13、产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH洗涤除去KClO、排除ClO-的干扰,同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中,氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同,制备反应在碱性条件下,方案II在酸性条件下,说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详解：1A为氯气发生装置,KMnO4与浓盐酸反应时,锰被还原为Mn2+,浓盐酸被氧化成Cl2,KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2Og,HCl会消耗FeOH3、KOH,用饱和食盐水除去HCl,除杂装置B为
