《2019高考化学一轮复习4.3硫及重要化合物课时同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习4.3硫及重要化合物课时同步练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.硫及其重要化合物一、选择题1用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解答案B2一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L,则下列情况不可能的是A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案B3某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于S
2、O2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去答案D4常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3
3、溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊答案A5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时,用硝酸酸化D定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化答案A6下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部答案C7下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使
4、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案D8下列说法正确的是ASO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸,A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下能反应,B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C错误。答案D9将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是Ba2溶液Ba2溶液BaCl2溶液Ba2溶液ABCD解析向Ba2溶液中通入SO2,
5、先产生BaSO3沉淀,继续通入过量的SO2,沉淀溶解,转化为Ba2,错误；向Ba2溶液中通入SO2,发生反应：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4,正确；BaCl2与SO2不发生反应,错误；向Ba2溶液中通入SO2, 发生反应：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4,正确。答案C10在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉
6、淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性答案A11用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是途径SH2SO4,途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现绿色化学的理念解析途径反应的化学方程式为S6HNO3=H2SO46NO22H2O,属于浓HNO3和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓
7、硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A项说法错误。答案A12X为一种常见气体,a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是A若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3C若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应D若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2解析从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化
8、合不能直接生成SO3,符合条件的只有C及其氧化物的转化。答案B二、填空题13某同学欲探究SO2的性质。将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组,则第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4利用下图所示的装置探究SO2的性质：装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置,装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色,生成Mn2,同时pH降低,则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置,若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g,
9、则装置中发生反应的化学方程式是_。解析对比第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2O22SO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于实验的进行,减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置,NaOH的物质的量为0.1 mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075 mol,NaOH与SO2的物质的量之比为43,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO24NaOH=Na2SO32NaHS
10、O3H2O。答案H2SO32SO2O22SO3将SO3凝结成固体与SO2分离5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O14硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：b中反应的离子方程式为_,c中试剂为_。反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_。d中的试剂为_。实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_ 。为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_。解析由该反应的
11、反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。d装置的作用是吸收反应中产生的CO2,故d中的试剂为NaOH溶液。溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而 Na2S2O3遇酸会分解。答案SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液硫NaOH溶液控制反应温度、调节酸的滴加速率若SO2过量,溶液显酸性,产物分解15兴趣小组同学利用下图所示装置探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。请回答下列问题： 打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是_。关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为_,观察到装置C中发生的现象是_。装置D和F的作用是_。关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为_。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2
