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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑反应热的计算反应热与热化学方程式教案 第1讲回响热与热化学方程式 .学识回想 一回响热焓变 1回响热通常处境下的回响热即焓变，用H表示，单位。 旧键的断裂能量；新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热回响：者者；放热回响：者者。 2化学回响中能量变化与回响物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为回响 3放热回响H为“或H吸热回响H为“”或H?HE（的总能量）E（的总能量） ?HE（的键能总和）E（的键能总和） 4常见放热回响和吸热回响 常见放热回响常见吸热回响 5回响热的测量仪器叫量热计 二热化学方程式及其书写 1热化学
2、方程式是指。 既说明了化学回响中的变化，也说明了化学回响中的。 2书写留神事项： 应注明回响物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用和（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），由于物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即回响物的物质一致，状态不同，H也不同。 要注明回响温度和压强。由于H的大小和回响的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25C。热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。一致物质的化学回响，当化学计量数变更时，其H也同等倍数的变更。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6
3、kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol H的表示：在热化学方程式中H的“”“”确定要注明，“”代表，“” 代表。H的单位是：或。 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数务必与H相对应；回响逆向举行时，H值不变，符号相反。 三燃烧热和中和热 1燃烧热是指kJ/mol。 几个留神点： 研究条件：25,101kPa 回响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 在没有更加说明的处境下，外界压强一般指25,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定物。如：CCO2(g)、HH2O（l）、SS
4、O2（g） 2中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，H57.3KJ/mol 3中和热的测定 测验原理：H4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 测验用品： 测验步骤：打定（保温）；量取盐酸（定量、测温）；量取烧碱（定量、测温）；混合（测温）； 计算，分析误差。 四盖斯定律： 对于一个化学回响，无论是一步完成还是分几步完成，其回响焓变是_的。这就是盖斯定律。也就是说，化学回响的回响热只与回响回响物和生成物有关，而与概括的回响举行的途径无关。 五能源 百年时间，但化石燃料是一种
5、的资源。所以必需重视开发新能源。 新能源有等，这些新能源的特点是。 斟酌：把以下14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不成再生能源。 煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 II突破重难点 重难点1.化学回响中的能量变化、焓变 【例题1】已知回响X+Y=M+N为放热回响，该回响的以下说法中正确的是（） AX能量确定高于M； BY的能量确定高于N； CX和Y的总能量确定高于M和N的总能量； D因该回响为放热回响，所以确定不必加热就可以发生。 重难点2.热化学方程式的书写 【例题2】已知在25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水
6、时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（） AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=48.40kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJ/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=11036kJ/mol 【变式训练】25、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式 重难点3
7、回响热计算 【例题3】拆开lmolHH键、lmolNH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么 1molN2生成NH3的回响热为591UP有效学习平台()，1molH2生成NH3的回响热为。 【例题4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H?5712kJmol?1 Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H?14732kJmol?1 Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H?460kJmol?1 请回复：C(s)和O2(g)回响生成CO(g) 【变式训练】已知CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g
8、)H1574kJmol-1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2 若1molCH4恢复NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么H2。 【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些回响的回响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 由于C燃烧时不成能完全生成CO，总有一片面CO2生成，回响C(s)+1O2(g)=CO(g)的回响热无法直接2 测得，但该回响的回响热可由以下两个回响的回响热计算求得： C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H=283kJmol12 写出C转
9、化为CO的热化学方程式：。 同素异形体相互转化的回响热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定回响热很困难。通过以下两个 回响可以间接求得石墨转化为金刚石的回响热： C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.4kJmol1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。 【教师点拨】 【例题6】已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成C
10、O2气体和液态水放出890kJ热量。 若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890kJ。（填“”、“”、“”）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，那么放出热量Q的取值范围是。 若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，那么放出热量Q的的取值范围是：。 重难点4中和热 【例题7】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸回响，放出热量114.6kJ以下热化学方程式中，正确的是() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H+114.6kJ
11、/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l)H+57.3kJ/mol 【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中举行中和回响。通过测定回响过程中所放出的热量可计算中和热。回复以下问题： （1）从测验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖
12、硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏 小”、“无影响”）。 （4）测验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液举行回响，与上 述测验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。 （5）用一致浓度和体积的氨水代替NaOH溶液举行上述测验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液举行上述测验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【例题9】燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度
13、7.12，计算酒 -1精的燃烧热。（水的比热容为4.184Jg-1） III稳定练习 1()以下说法不正确的是 A物质发生化学回响的回响热仅指回响放出的热量 B热回响方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数 C全体的燃烧都是放热回响 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 2()以下各组热化学方程式中，化学回响的H前者大于后者的是 1C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)2(g)=CO(g)H22 S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4 1H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H62 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 ABCD 3()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2
