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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑标况下气体摩尔体积气体摩尔体积的教案 第一课时 教学目标 学识技能：正确理解和掌管气体摩尔体积的概念；初步掌管阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律举行有关简朴推理。 才能培养：培养科学归纳的思维才能，空间想像才能，运用事物规律分析解决问题的规律思维才能。 科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义熟悉观点。 科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。 科学方法：由数据归纳客观规律；由梦想模型启程举行规律推理。 重点、难点 气体摩尔体积概念的规律推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
2、【引言】物质都是由原子、分子、离子这些根本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的根本微粒？ 1mol不同物质所含有的微粒数都一致，它们的体积是否也一致呢？这是本堂课要解决的问题。 【板书】其次节气体摩尔体积 回想上堂课内容，回复：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.021023个。 引导学生由旧学识再现进入新的认知过程。 【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。 【表示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导查看。 分析投影数据，归纳并揣
3、摩： 1mol不同的固态或液态物质，体积是不一致的。 看课本插图，并查看分析实物，进一步表明上面的揣摩。 引导学生从感性、理性两方面熟悉事物客观规律，培养他们举行科学归纳的才能。 【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不一致？ 【陈述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在议论物质所 斟酌，但难以给出合理解释。 不愤不悱。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 占体积时，可以从其布局启程来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。 【设问】一堆排球、一堆篮球，都精细聚积，哪一堆球所占体积更大？假设球的数目都为一百个呢？假设球和球之间都间隔1米，在操场上平匀地分布，
4、哪一堆球所占总的体积更大？ 积极斟酌，相互议论，和老师一起共同归纳出抉择物质所占体积大小的三个因素：物质所含布局微粒数多少；微粒间的距离；微粒本身的大小。 引导学生在脑海里建立梦想模型，形象地分析物质体积抉择因素，对学生举行空间想像才能和规律推理才能的训练。 【讲解】可以从上面得出的抉择物质所占空间大小的三个因素启程来分析不同固态、液态物质的体积关系。 【小结】一致条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 专心听讲，积极斟酌，体会运用普遍规律分析概括问题的过程。 1mol不同固态或液态物质所含根本布局微粒数都一致，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的抉
5、择因素是其布局微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。 在学生才能达不到的处境下，老师带动学生分析问题。 【设问】在一致的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否一致？ 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生查看分析数据。 【陈述】大量测验数据证明，在标准状况下，即温度为0、压强为1.01105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生
6、的科学归纳思维才能。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4Lmol 【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，留神其单位为“Lmol”。 记录板书。 发散的思维收敛，落实学识点。 【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？ 斟酌并回复：条件是标准状况下，即O、1.01105Pa；描述对象是1mol任何气体；结论是体积约是22.4L。 剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更切实。 【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？ 【
7、板书】V=Vmnn表示气体物质的量。 【提问】该公式在什么处境下应用？ 斟酌并回复：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。 回复：在标准状况下，应用对象是气体。 由概念本身推出其简朴应用。 【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都一致？在这个外观现象后暗藏着怎样的本质理由？ 【陈述】这要从气态物质的布局去找理由，可从前面得到的抉择物质体积大小的三个因素启程来分析问题。 【指导】阅读课本44页其次、三自然段。 斟酌并议论，但难以给出合理解释。 阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。 分子数确定时，气体体积主要抉择于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分
8、子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4Lmol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义熟悉观点。 培养学生运用事物规律独立分析解决问题的规律思维才能。 【设问】气体摩尔体积约是22.4Lmol，为什么确定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。 【陈述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。 斟酌并回复：温度和 压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。 激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。 续表 教师活
9、动 学生活动 设计意图 【设问】在确定温度和压强下，并不确定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否一致？ 【陈述】分子数确定的处境下，气体的体积抉择于气体分子间的平均距离。在确定的温度和压强下，不确定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，一致分子数的气体，其体积也一致；同样，同温、同压条件下，体积一致的气体，其分子数也一致。这一规律称作阿伏加德罗定律。 推测：确定一致。 专心听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐步过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和采纳。 【板书】二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下，一致体积的任 何气体都含有一致数
10、目的分子。 【设问】该定律的要点是什么？应用 对象是什么？规定什么条件？有什么结论？ 记录板书内容。 斟酌并回复：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都一致、结论是气体的分子数一致，也即气体的物质的量一致。 落实学识点。 使学生对该定律的要点理解更切实、更坚韧。 【设问】在确定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？ 【追问】在确定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？ 【板书】V1V2=n1n2 【提问】该公式的适用条件是什么？ 回复：呈正比关系。 回复：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。 回复：同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简朴应用。 【总结】本堂课的重点是，正确理解 气体摩尔体积概念，掌管在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；初步掌管阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律举行简朴推理。 专心听讲，回想本堂课内容。 明确主次，抓住要点。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【随堂检测】 以下说法正确的是（ ）。 （A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L （B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相 气体摩尔体积的（教案） 9
