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1、选修四考练易错题1科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是 AN4分子摩尔质量为112B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量2已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A196.64kJ B196.64kJmol C196
2、.64kJ D196.64kJ3热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)；H =297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是 AS(s)+O2(g)=SO2(g)；|H|297.23kJ/molB S(g)+O2(g)=SO2(g)；|H| 13.2 1929kJmol19已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 A B C D无法确定10一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0),经测定
3、完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为 A+8Q kJ/mol B+16Q kJ/mol C -8Q kJ/mol D-16Q kJ/mol11已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A80%
4、B50% C60% D20%12依据叙述,写出下列反应的热化学方程式:(1)在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_ (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_ (4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化
5、学方程式为_ 13在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ14S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1-297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2-296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s)
6、 H3 下列说法正确的是 AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定15已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-116已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 k
7、Jmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） AQ1+Q2+Q3 B0.5 Q3-Q2+2Q1 C0.5 Q3+ Q2-2Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）17下列说法错误的是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不
8、同，H不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比18一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下 Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D19一定条
9、件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 A3.3：1 B3.5：1 C3.7：1 D3.9：120盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H1 -24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H2 -47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3 +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_21丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =
