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1、永宁县教研室 何铁壁第一部分 基本概念和基本理论 （一）物质的组成 （ 宏观） （微观） 元素 物质 组成 构成分子原子离子 由分子构成的物质： 酸：H2SO4、H2CO3等 非金属氧化物：CO2、SO2等 非金属氢化物：HCl、H2S 非金属单质：O2、N2、I2、Br2等等 由原子构成的物质： 金属单质：Cu、Fe、Mg等等 某些非金属单质：C、S、Si等等 稀有气体：He、Ne、Ar等等由离子构成的物质： 活泼金属氧化物：N2O、K2O等等 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等 大多数盐：NaCl、NH4NO3等等 分子是保持物质化学性质的最小粒子 （是构成物质的基本粒子之一。它能够
2、独立存在并保持物质的化学性质。（一滴水里大约有1.671021 个水分子） 完整地理解分子的概念应包括以下几个方面： 分子是一种微粒，它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物（如甲烷CH4 ）,非金属单质（除碳、硼、硅）、气态氢化物（如HCl、H2O）等均由分子直接构成。 体积小、质量轻。（其数量级为10-26 分子之间有一定的间隙，并不断地在运动 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；发生化学变化时，分子变成别的分子。 每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化
3、学键结合而成的。 按组成分子的原子个数，有下列几种分法： 单原子分子 ：He Ne Ar Kr 分子 双原子分子: O2 H2 HCl NO 多原子分子: H2O P4 高分子: 原子是化学变化中的最小粒子。（注意限制条件：化学变化中） 化学变化中的最小粒子。确切的说，在化学反应里，原子核不变，只有核外电子发生变化。 原子直接构成的物质有：金属单质（如汞 铜 等）、某些非金属单质（如金刚石、晶体硅等）、稀有气体（如He Ne Ar 等） 原子是由更小的微粒构成的。几种原子结合形成一个团体就是原子团，原子团性质相对稳定，在许多化学反应中，原子团以整体参加反应，初中阶段常见的原子团有：SO42-
4、,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等 离子 离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子（如Li+,Na+, NH4+，H+等）；带负电的离子叫阴离子(OH-,Cl-,O2- , SO42- ,OH-,NO3-CO32-等)。 离子的生成途径：原子、分子得、失电子或电解质的电离。 存在离子的物质：离子化合物（像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；电解质溶液（如盐酸、稀硫酸等）中。 联系：（1） 分子 原子 化学反应中进行结合成 （2）它们都是微观的概念，既可讲种类，也可讲个数。化学反应中
5、发生分裂成 元素和原子的区别、联系： 元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如：水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜（Cu2 (OH)2CO3）是由铜元素，氧元素、氢元素和碳元素四种元素组成的。 区别：元素是宏观概念，只讲“种类”不讲“个数” 原子是微观概念，既讲“种类”又讲“个数” 联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 （如Na和Na+都属于钠元素，但化学性质完全不同。） 元素的状态 ： 游离态：元素以单质形态存在。 如：O2中氧元素的状态 化合态：元素以化合物形态存在。 如：H2O2中氧元素的状态 由于元素状态不同，所以H2O2中没有O2。 同素异
6、形体：一种元素可以形成几种不同的单质，这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。（如氧气O2 和臭氧O3 红磷和白磷、金刚石和石墨。） 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系 元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分 子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合原子结构原子的构成 重要关系式：（1）质子数决定元素种类：质子数相同的一类原子即为同种元素。 （2）核电荷数=质子数 （3）对原子而言，质子数=核外电子数。 如：11Na：核电荷数+11，质子数11，核外电子11。 （4）原子质量集中在原子核上。原
7、子核 +核外电子 质子：每1个质子带1个单位正电荷中子：不带电每一个电子带1个单位负电荷 K L M 2原子结构示意图：11Na 2)8)1) 重点掌握：Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） +11+11+11排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个
8、），结构稳定，性质稳定。3原子结构与元素性质的关系（1）最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13（H除外） 非金属元素47 稀有气体8（Ne为2）（2）最外层电子数决定元素的化合价，所以也称价电子。 最外层电子数 = 最高正价 Al 2)8)3) +3价 Cl 2)8)7) 最高+7价 特例： F 2)7) 无正价除外注意：稀有气体最外层稳定结构化合价为0。非金属元素的负价=8最外层电子数 O 2)6) 负价 = （86）= 2F 2)7) 负价 = （87）= 1+13+17+9+8+9 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别：看化学式是不
9、是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 单质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- B
10、aCl2=Ba2+ + 2Cl - 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 物质的变化物理变化化学变化按反应形式分（四种基本类型）按反应实质分分解反应AB+C+化合反应A+B+C置换反应A+BCB+AC复分解反应AD+CDAD+BC氧化还原反应非氧化还原反应 四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化
11、合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （二者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应） 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物质的
12、性质 化学性质：物质通过化学反应时表现出的性质。 化学变化：生成了其它物质的变化 物理变化：没有生成其它物质的变化 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 四、化学用语 （一）元素符号： 1元素符号意义： （1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子 （3）可查出该元素的相对原子质量 2元素符号周边数字的意义： m An X zb m元素的化合价 n该离子所带电荷数（正或负） b该单质分子中所含原子个数 Z表示质子数或核电荷数
13、A原子的质量数（质子数+中子数） （如Na，H，O； Li+,Na+, NH4+，H+； OH-,Cl-,O2- , SO42- ,OH-,NO3-,CO32-等）。 常见的酸根或离子： SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2
14、+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 化合价 1是元素的一种性质，表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比。HCl H2O NH3 2牢记常见元素的化合价：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）K、Na、H、Ag +1价； Ca、
15、Mg、Zn、Ba +2价；Cu +1、+2价 Al +3价； Fe 有+2和+3价；F、Cl、Br、I -1价； 通常O为 2价； C有+2和+4价；S 2、+4、+6价3牢记常见原子团化合价： +1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在单质中元素的化合价为零。 化学式化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K
16、 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物：书写规则：化合物中各元素化合价的代数和等于0。其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化
