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1、第九单元 溶液复习学案班级 姓名 学号 【考纲要求】1.认识溶解现象，了解溶液的组成2.了解饱和溶液、不饱和溶液3.了解溶解度的概念和溶解度曲线4.了解溶质质量分数的概念5.知道结晶现象6.了解配制一定溶质质量分数溶液的方法7.能利用溶质质量分数的概念进行简单计算【复习内容】【要点梳理】知识点1 溶液的形成1.溶液概念： 或 分散到 里形成的 、 混合物叫做溶液基本特征： 、 、 注意：a.溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为 色，FeSO4溶液为 色，Fe2(SO4)3溶液为 色 b.溶质可以是 、 或气体； 是最常用的溶剂c.溶液的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +
2、溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液）2.溶质和溶剂的判断：物质溶于水，水为 。固体、气体物质溶于液体物质， 物质是溶剂。两种液体互相溶解时，通常 物质是溶剂。写出下表中溶质、溶剂的化学式溶液溶 质溶 剂溶 液溶 质溶 剂碘酒氧化钙溶于水所得溶液盐酸三氧化硫溶于水所得溶液白酒石灰水3.溶液的组成微观：由溶质的 或 和溶剂的 组成宏观：由 和 。 注意CuSO4（白色、固体）、CuSO45H2O（蓝色、固体），它们分别溶于水，其水溶液均呈蓝色，溶质均是CuSO4，溶剂均为H2O4.物质溶解时的热现象：溶于水温度显著升高： 、 、 溶于水温度显著降低： 、 、 溶于水无
3、变化： 、 、 5.乳化现象：一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的现象。知识点2 饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化温馨提示a.Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系浓溶液 是饱和溶液稀溶液 是不饱和溶液，如20时,100g中溶解0.
4、17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。在一定温度时，同种溶质的同一种溶剂的 要比它的 浓知识点3 溶解度1.固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素条件：一定温度 标准：100g溶剂状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类） 外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2.溶解度曲线 【
5、例】根据溶解度曲线回答下列问题： t3时A的溶解度为 。 P点的的含义: 。 N点为t3时A的 溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和溶液。 t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。 除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。2.气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素： 气体的性质 温度（
6、温度越高，气体溶解度越小）3.结晶降温结晶（冷却热饱和溶解结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响很小的物质，如氯化钠压强（压强越大，气体溶解度越大）知识点4 溶液的浓度-溶质的质量分数1.概念： 与 之比2.公式：3.在饱和溶液中：4.配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制：仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒装瓶并贴标签步骤：计算、称量、量取、溶解、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒步骤：计算、量取、混匀、装瓶并贴标签知识点5 有关溶质质量分数的计算已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 计算配制一定质
7、量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。 溶液稀释和配制问题的计算溶液的加浓和浓缩问题溶液混合问题【当堂检测】一、选择题1.下列说法中，错误的是 （ ） A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬2.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶3.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.氯化钠晶体4.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确是 （ ）A.甲的溶解度大于乙的溶
8、解度B.t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲5.固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ）A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 B.20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度6.可能遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A.食盐和细砂 B.食盐和蔗糖 C.石灰石大理石 D.水和酒精 二、填空题7.进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液
9、。计算：需要氢氧化钠固体的质量为g； 水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）。称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。粗盐的初步提纯实验称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）A.过滤 B.计算产率 C.蒸发D.称量精盐8.水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。在实验室里
10、，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 （写出一种用途即可）；硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度。20时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。20时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。三、计算题葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6 +6O2 酶6CO2+6H2O。某
11、病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算：葡萄糖（C6H12O6）碳、氢、氧元素的质量为 。 配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：产生氧气的质量。反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验.取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据所得数据计算：500g该废水中硫酸铜的质量.该废水中硫酸的溶质质量分数.【课后反思】2016-2017九年级化学第一轮复习4-5
