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1、.20XX天津高考理综化学试题及答案一、单项选择题2014天津1化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案B解析A、锌的化学性质活泼,铁表面镀锌,铁被保护,A项正确B、；聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯塑料难降解,是产生白色污染的主要污染物,B项错误；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳,同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体,还能产生大量的粉尘等有害颗粒物,故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C项正确；D、含重金属离子的电镀废液随意排
2、放会造成水体污染,D项正确。2014天津2实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气答案A解析A、用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误；C、相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误；D、NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO,产生的NO仍是有
3、毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。2014天津3运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案D解析A、当HTS0时,反应能自发进行,吸热反应的H0,吸热反应能自发,说明S0,A项正确；B、NH4F溶液中F水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HFSiO2=SiF42H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确；C
4、、可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确；D、常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。4对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分答案C解析A、两种有机物的分子式均为C10H14O,但结构不同,故二者互为同分异构体,A项错误；B、第一种有机物分子中含有苯环,而第二种有机物分子中不含苯环,显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多,B项错误；C、第一种有机物分子中含有酚羟基,能与浓溴水发生取代反应,第二种有机物分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,C项正确；D、两种
5、有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同,故可用核磁共振氢谱区分,D项错误。2014天津5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1的NaHSO4溶液：cccB含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cccCCO2的水溶液：cc2c D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c2ccc答案A解析A、由溶液中的电荷守恒得：cc2cc,又因NaHSO4溶液中cc,所以ccc,A项正确；B、因KspKsp,所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中cc,B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c远大于2c
6、,C项错误；D、根据物料守恒得：2c3ccc,故D项错误。2014天津6已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2 CLiCoO2锂硫电池的总反应2LiS Li2S有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时, Li向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案B解析A、电池工作时,阳离子向正极迁移,A项错误；B、锂硫电池充电时,锂电极上发生Li得电子生成Li的还原反应,B项正确；C、两种电池负极材料不同,故理论上两种电池的比能量不相同,C项错误；D、根据电池总反应知,生成碳的反应是氧化反应,因此碳电极作电池的负极,
7、而锂硫电池中单质锂作电池的负极,给电池充电时,电池负极应接电源负极,即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连,D项错误。 第II卷2014天津714分元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序,以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱,非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时,电
8、解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。晶体硅是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：SiSiCl4SiCl4Si写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式：_。P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。答案14分 b氩NaMgO的熔
9、点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电SiCl42H2Si4HClH0.025a kJmol1b4KClO3KCl3KClO4解析除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如rr,a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b正确；同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c错误；单质的熔点不一定降低,如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点,d错误。第三周期元素的原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氩；简单离子的氧化性越弱,对
10、应单质的还原性越强,元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是Na,因此Na的氧化性最弱。由题给数据表知,MgO的熔点比MgCl2的熔点高,MgO熔融时耗费更多能源,增加成本；AlCl3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电,故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。SiCl4属于共价化合物,其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl42H2Si4HCl,生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量,则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥；SO2
11、、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。KClO3受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高,可能为6价或7价,若为6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11,只能是7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。2014天津818分从薄荷油中得到一种烃A,叫非兰烃,与A相关反应如下：已知： H的分子式为_。B所含官能团的名称为_。含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种,其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。BD,DE的反应类型分别为_、_。G为含六元环的化合物,写出其结构简式：_。F在一定条件下
12、发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为_。写出EF的化学反应方程式：_。A的结构简式为_,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种。 答案18分C10H20羰基、羧基4CH3OOCCCH3COOCH3CH3加成反应取代反应聚丙烯酸钠 2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O3解析由AH的转化加氢,有机物分子的碳链骨架没有变化,可知A分子中含有一个六元环,结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度,再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为,则B的结构简式为 ,BD加氢,属于加成反应,则D为乳酸 ,由EF的条件氢氧化钠的醇溶液加热,应为卤代烃的消去,逆推可知DE发生取代反应,溴原子取代了乳酸分子中的羟基,则E、F的结构简式分别为 和 。两个COOCH3基团在端点,故可写出其满足条件的同分异构体有：、 、和共四种,其中具有较强的对称性,只有两种化学环境的氢原子。A为共轭烯烃,与等物质的量的Br2发生加成反应,有两种1、2加成产物,一种1、4加成产物,共3种。2014天津918分Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O
