《烘烦学校高二化学下学期期末复习试卷高二全册化学试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《烘烦学校高二化学下学期期末复习试卷高二全册化学试题2（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、料益州兼烤市烘烦学校台州中学高二（下）期末化学复习试卷（ 2）一、选择题1（ 3 分）（2014 春?东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）2 2A H O 的电子式：BCS2 的比例模型：C 14DC 的原子结构示意图：CCl4 的结构式：2（ 3 分）（2014 春?校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A Na2O2B NH3C CaCl2D HCl3（ 3 分）（2013?一模）下列说法正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C. 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
2、D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4（ 3 分）（2014 春?校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2SD NH4NO35（ 3 分）（2013?上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A 碘和干冰的升华B 硅和 C60 的熔化C 氯化氢和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化6（ 3 分）（2014 春?校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）226222262A. 1s2s 2p3s 3pB. 1s 2s2p 3s22222624C. 1s2s 2pD. 1s 2s2p 3s 3p2212212237（
3、3 分）（2014 春?校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）21A. 1s 2sB. 1s2s 2pC. 1s 2s 2pD. 1s 2s 2p8（ 3 分）（2014 秋?香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）23A. ns np25B. ns np24C. ns np26D. ns np9（ 3 分）（2014 春?校级期末） 2006 年 10 月 16 日，劳伦斯 ?利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙 48 离子轰击人造元素锎 249，合成了 3 个新原子X，其存在时间只有 0.9 毫秒下列关于X 的说法不正确的是（）A. 制造出的新的 1
4、18 号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B. 该元素 X 应该位于元素周期表的0 族元素氡之下C. 该元素 X 属于过渡金属元素D. 118 号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的 116 号元素的原子，该过程不属于化学变化10（ 3 分）（2014 春?校级期末） 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中 Z、M、W为同周期元素） 下列说法不正确的是（）元素代号YXWMZ 12原子半径（ 10m） 64737896113主要化合价 1+5、 3+7、 1+4、 4+3A. 由 M与 W形成的化合物是含有极性键的极性分子B. X 与
5、M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C. 由 M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产3D. Y 与 Z 元素形成的 ZY 6，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体11（ 3 分）（2012 春?武汉校级期末）已知X、Y 元素同周期，且电负性X Y，下列说法错误的是（）A. X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价B. 第一电离能可能 Y 小于 XC. 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性弱于Y 对应的酸的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX12（3 分）（ 2014 春?校级期末） 元素 x 的阴离子与元素y
6、的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x 的原子半径大于 y 的原子半径B. x 的电负性小于y 的电负性C. x的氧化性小于y 的氧化性D. x 的第一电离能大于y 的第一电离能13（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A 4 个B 5 个C 6 个D 7 个14（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A. 在 Si 晶体中， Si 原子与 Si Si 键之比为 1：4+B. 在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围距离最近的 Na 有 6 个+C. 在 CsCl 晶体中，与每个Cs 紧邻的 Cs 有 8
7、个D. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12 个金属原子15（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）A 甲醇极易溶于水B 乙酸的熔点比甲酸甲酯高C 氨气易液化D 氟化氢非常稳定16（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）下列图象是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的图象是（）A 图（ 1）和图（ 3） B 图（ 2）和图（ 3） C 只有图（ 1）D 图（ 1）和图（ 4）17（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）若元素原子核外有4 个电子层，最外层有 2 个电子，则满足该条件的元
8、素共有几种（）A 7 种B 8 种C 9 种D 10 种18（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（ 镁原子位于顶点和上下两个面心，硼原子位于内部）A MgBB Mg3B6C Mg5B12D Mg14B619（ 3 分）（2013?上海） X、Y、Z、W是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等； Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；
9、 W元素原子的 M层有 1 个未成对的 p 电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z 元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D. Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20（ 3 分）（2009?上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A 熔点： CO2 KCl SiO2B 水溶性： HCl H2S SO2C 沸点：乙烷戊烷丁烷D 热稳定性： HFH2O NH321（ 3 分）（ 2014 春?校级期末）二氯化二硫（S2 Cl 2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有
10、恶臭的液体，它的分子结构与H2O2 相似，熔点为 193K，沸点为 411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀， S2 Cl 2 可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是（）A. S2Cl 2 晶体中不存在离子键B. S2Cl 2 分子中各原子均达到8 电子稳定结构C. S2Cl 2 在液态下不能导电D. S2Cl 2 与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色22（3 分）（ 2014 春?校级期末）固体 A 的化学式为 NH5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是（）A. 1molNH5 中有 5NA个 N H键（ N
11、A 为阿伏加德罗常数）B. NH5 中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C. NH5 跟水的反应是氧化还原反应D. 一定条件下， NH5 跟水反应可产生两种气体23（ 3 分）（2013?广东模拟）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A 分子晶体中都存在共价键B4+2CaTiO3 晶体中每个 Ti和 12 个 O 相紧邻C SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空和简答题24（ 2014 春?校级期末） X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第
12、一位Z 短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（ 1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式（ 2）已知 37Rb 和 53I 都位于第五周期，分别与Z 和 M同一主族下列有关说法正确的是（填序号）A原子半径： RbIBRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MID Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应3（ 3）若 XM3 最初水解产物是 XH3 和 HMO，则 X、M元素的电负性大小顺序是：XM（填、或=）；若
13、已知磷与 M元素电负性关系是： P M，则 PM3 水解的化学反应方程式是（ 4）已知 QM3 的熔点为 190（2.02 105Pa），但它在 180即开始升华，则QM是（填“离5子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别在 500K 和 1.01 10 Pa 时，它的蒸气密度（换算成状况时）为11.92g/L ，则 QM3 的结构式为（ 5）X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将状况下40L 该无色气体与 15L 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐请写出该反应的离子方程式 25（ 2014 春?校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（ 1）写出上表中元素的轨道表示式，元素原子的核外电子排布式（ 2）元素第一电离能的大小比较：（填写“”“ =”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：（填写“”“ =”或“”） ；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式（ 3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是（ 4）上述与元素组成的（CN） 2 化合物
