《高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构 核素课件 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构 核素课件 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学课件（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章物质结质结 构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构核素学业要求核心素养对接1.了解质质量数的定义义。2.了解原子的表示方法。3.了解原子的核外电电子能量高低与分层层排布的关系。4.了解核外电电子分层层排布的规规律。5.知道元素、核素的概念。通过过原子结结构的学习习、通过过对对核外电电子排布规规律的学习习，提高学生宏观观辨识识与微观观辨析的素养水平。知识识梳理知识点一原子的构成、质量数如图图1：原子结结构的发现发现 史，通过过本图图我们们可以知道原子结结构的认认知是逐步深入的，图图2表示原子结结构，结结合本图图完成下列知识识点：1.原子的构成阳离子：质子数核外电子数阴离子：
2、质子数核外电子数原子显电中性质质子中子核外电电子质质量数核电电荷数元素符号质质量数核电电荷数2.质量数(1)质质量数质质子和中子的相对质对质 量都近似为为1，忽略电电子的质质量，将原子核内所有_的相对质对质 量取近似整数值值相加所得的数值值即为质为质 量数，用符号A表示。(2)两个关系质质量数(A)_ _ (质质量关系)。原子序数核电电荷数 _ _(数量关系)。约为相对原子质量质质子和中子质质子数(Z)中子数(N)质质子数核外电电子数知识点二原子核外电子的排布如图图所示，核外电电子在原子核外的排布规规律是用电电子云来表示的，在高中阶阶段为为了好理解，出现现了最后一图图排布方式，结结合上图图，完
3、成下列知识识点：1.核外电子的分层排布在多电电子的原子里，电电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核_的区域运动动；能量高的，通常在离核_的区域运动动。核外电电子的分层层运动动，又叫核外电电子的分层层排布。其关系如下：近远远2.原子核外电子的排布规律尝试自己写一下Na的核外电子排布能量较较低由里向外升高2n281832知识点三核素、同位素请结请结 合上图氢图氢 元素的不同核素结结构，完成下列知识识点：1.核素(1)定义义：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。(2)氢氢的三种核素Cl：37Cl35ClC：12C14CO：16O18O质质子中子氕氕0氘氘氚氚122.同位素质质子数中子数核素答案(
4、1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)微训练训练1.科学家于2000年发现发现 了第116号元素(Lv)。下列有关质质量数为为293的Lv原子的描述错错误误的是()答案D2.在粒子NH3D中，电电子数、质质子数和中子数之比为为()A.10711B.11118C.10118D.11810答案C3.下列微粒结结构示意图图中，不正确的是()答案B微思考1.118号元素的核外电电子排布示意图图是什么？提示2.一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？提示核电荷数(质子数)决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同位素属于同种元
5、素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。3.16O与18O互为为同位素，O2与O3互为为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别别？提示(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。学习任务1原子的构成及几个相对原子质量比较A_，Z_，c_，d_，e_。提示X原子的质量数是AX原子的质子数是ZX元素的化合价是c价一个X的离子带有d个单位正电荷一个离子中含有X原子的个数是e1.构成原子的粒子及相互关系(1)构成原子的粒子(2)有关粒子间间
6、的关系质质量数(A)质质子数(Z)中子数(N)质质子数核电电荷数中性原子的核外电电子数阳离子：质质子数核外电电子数电电荷数阴离子：质质子数核外电电子数电电荷数2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系答案D答案A学习任务2核外电子排布的规律及其表示方法1.将Na原子的结结构示意图图写成 对吗对吗 ？为为什么？提示不对，L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的写法为 。结结合上图图核外电电子排布规规律完成下列讨论讨论 ：2.(1)核外电电子排布的规规律是相互联联系的，不能孤立地理解，如当M层层不是最外层时层时，最多可以排布_个电电子，而当它是最外层时层时 ，最多可以排布_
7、个电电子。(2)电电子不一定排满满M层层才排N层层，如K和Ca的核外电电子排布，分别别画出钾钾、钙钙原子结结构示意图图。提示(1)188(2)K Ca3.分别别画出Na、Cl结结构示意图图，它们们与哪种原子核外电电子排布相同？提示Na Cl 分别与稀有气体Ne、Ar原子核外电子排布相同。原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：粒子符号特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，
8、不易得失电子，化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(4)，一般易得电子，表现出非金属性。(4)原子形成离子时，核外电子数变化，核内质子数不变。【例题题2】 已知A、B、C三种元素的原子中，质质子数为为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电层电 子数是次外层电层电 子数的2倍；B元素的原子核外M层电层电 子数是L层电层电 子数的一半；C元素的原子次外层电层电 子数比最外层电层电 子数多1个。试试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结结构示意图图：A_，B_，C_。解析由A元素的原子最外层
9、电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。变变式训练训练 2 有A、B两种原子，A原子的M层层比B原子的M层层少3个电电子，B原子的L层电层电 子数恰为为A原子L层电层电 子数的2倍，A和B分别别是()A.硅原子和钠钠原子 B.硼原子和氢氢原子C.碳原子和铝铝原子 D.氮原子和氧原子解析A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说
10、明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。答案C学习任务3(核心素养)元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系一、知识要点1.区别2.联系(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。二、核心素养四者概念提升学生宏观观辨识识与微观观探析素养四者区别别培养学生证证据推理与模型认认知素养【素养解题题】典例示范下列说说法错误错误 的是()元素、核素、同位素、同素异形体的解题模型
11、答案B三、对点训练1.下列互为同位素的是()A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚刚石石墨解析同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。答案C答案B3.下列说说法不正确的是()质质子数相同的粒子一定是同一元素质质子数相同且电电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质单质 某元素的相对对原子质质量取整数值值就是质质量数A.B.C.D.解析质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种
12、是分子，另一种是离子，正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、Ne均为10电子微粒，正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。答案B4.在11 g由D和18O组组成的水中，所含的中子数为为(用NA表示阿伏加德罗罗常数的值值)( ) A.NAB.2NA C.6NAD.10NA解析该水的摩尔质量为22 gmol1，所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1，18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。答案C
