《高中化学二轮复习 专题十四 综合实验探究课件-人教版高三全册化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习 专题十四 综合实验探究课件-人教版高三全册化学课件（120页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十四综合实验探究考点一评价型实验题考点三“猜想、验证”型实验题考点二定量测定型实验题考点四高考实验的新宠有机制备实验评价型实验题考点一 核心精讲1评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置 题组集训2题组一“仪器连接”评价型1.(2015全国卷，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.
2、4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：121234(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验答案解析121234解析装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息
3、：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。121234(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。121234乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。F、D、G、H、D、ICuO(氧化铜)答案121234能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。前面D中澄清石灰水无明显现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊答案解析121234解析检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以
4、要先除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无明显现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。121234(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生解析证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。答案解析121234草酸为二元酸：_。 用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗Na
5、OH的物质的量为草酸的2倍解析证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。2.(2017河北省衡水中学高三下学期三调)一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)121234各装置连接顺序为A_；A装置中发生反应的离子方程式为_。CEBD答案解析121234解析用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有
6、HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水(C)除HCl气体，再用浓硫酸(E)干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。121234用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl气体，再用浓硫酸(E)干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，则装置顺序：ACEBD，A中发生反应的离子方程
7、式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；121234B装置烧瓶需放在冷水中，其目的：_，D装置的作用是_。防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气答案解析121234解析ICl易挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气，防止污染空气；将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是_。蒸馏答案解析121234解析已知：一氯化碘沸点97.4，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4的馏分可得到较纯净的ICl。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，
8、生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O解析粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O。答案解析121234(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。用湿润的KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝解析根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；答案解析121234ICl与乙烯作用发生加成反应：_。在
9、ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。答案解析121234题组二“反应原理”评价型3.(2017梅州市高三下学期一检)据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。121234(1)SO2的发生装置可以选择图中的_(填字母)，反应的化学方程式为_。A(或C)Na2SO3H2SO4(浓)=
10、Na2SO4SO2H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O答案解析121234解析硫酸的酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器A，圆底烧瓶中盛放Na2SO3固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择C，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。121234(2)按D图所示进行实验。实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，
11、该反应的化学方程式为_。如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是_。SO2NO2=SO3NO生成的SO3与水反应生成硫酸答案解析121234解析二氧化硫具有还原性，二氧化氮具有氧化性，实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，生成三氧化硫，反应方程式：SO2NO2=SO3NO，如果集气瓶中有少量水，则三氧化硫和水反应SO3H2O=H2SO4，观察不到白烟；121234请指出D图装置设计的不合理之处：_。没有进行尾气处理，会导致环境污染答案解析121234解析二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物，D图装置为二氧化氮和二氧化硫反应的装置，缺少尾气处理，所以设计的不
12、合理之处为没有进行尾气处理，会导致环境污染。(3)硫酸铵是我国PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：操作步骤实验现象结论取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份一份_有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有另一份_证明雾霾固体中含有。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入适量的NaOH浓溶液并加热答案解析121234产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体解析在检验时，加入氯化钡之前要先加盐酸排除的干扰。即先加盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有；检验某溶液中含有的操作方法：取少量试样于
13、试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝。1212344.(2017全国卷，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。样品中没有Fe3Fe2易被氧气氧化为Fe3解析绿矾溶于水电离出Fe2，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2氧化为Fe3，Fe3与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2易被
14、氧气氧化为Fe3。答案解析121234(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。干燥管解析仪器B的名称是干燥管；答案解析121234将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温d、a、b、f、c、e解析实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2氧化为F
15、e3，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；答案解析121234根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小答案解析121234121234(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。121234C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a.品红b.N
16、aOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4c、a生成白色沉淀、褪色答案解析121234解析实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择Ba(NO3)2溶液，因为SO2会与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，干扰SO3的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2；121234写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。SO3答案解析121234定量测定型实验题考点二 核心精讲1常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1.气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题量气时应保持装置处于室温状态。读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图()()应使左侧和右侧的液面高度保持相平。2.测定实验中
