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1、第2课时课时 离子反应应学业要求核心素养对接1.通过实验过实验 事实认识实认识 离子反应应。2.通过实验过实验 事实认识实认识 离子反应发应发 生的条件。1.通过过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现应现 象，认识认识 离子反应应的本质质，培养“科学探究”的能力。2.通过过离子方程式的书书写，培养用化学符号说说明物质变质变 化的能力。知识识梳理知识点一离子反应如上图图，我们们已经经学过氢过氢 氧化钠钠与盐盐酸能够发够发 生反应应，它们们的反应实质应实质 是什么？1探究电解质在水溶液中反应的实质先由大变变小后由小变变大白色沉淀由红红色变变浅至无色H和OH难电难电 离降低2.概念在溶液中 的化
2、学反应应。3实质溶液中离子的种类类或浓浓度发发生变变化。4复分解型离子反应发生的条件有离子参加难难溶难电难电 离挥发挥发 性知识点二离子方程式1概念用实际实际 参加反应应的 来表示反应应的式子。离子符号2书写步骤易溶于水且易电电离原子个数和电电荷总总数3意义微判断微训练训练1下列不能发发生离子反应应的是_。NaCl溶液与AgNO3溶液 KNO3溶液与NaOH溶液 稀硫酸与BaCl2溶液 盐盐酸与Na2CO3溶液 Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 NaOH溶液与稀HNO3溶液 锌锌与CuSO4溶液 稀H2SO4和NaCl溶液 Na2SO4溶液和CuCl2溶液复分解反应,发生的条件？解析复分解
3、型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。答案2将下列不能大量共存的离子用直线连线连 起来。不能共存即发生反应答案微思考请请用离子反应实质应实质 解释释复分解反应发应发 生的原因？提示 溶液中的离子因生成难溶物质、难电离物质、气体等原因而在溶液中的浓度大量减少。后面还要学到因发生氧化还原反应，而使离子浓度发生变化。实质均是有离子
4、脱离了反应体系。学习任务1探究溶液中离子反应的实质情景素材：为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。导电性与离子浓度大小有关(1)实验现实验现 象及分析：溶液颜颜色变变化为为_，原因是_。灯泡亮度变变化：_，原因是_。溶液变浑浊变浑浊 ，原因是_。(2)实验结论实验结论 ：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应应的实质实质 是_(用离子方程式表示)。解析要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需
5、证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。1离子不能大量共存的情况能发发生复分解反应应。生成难难溶或微溶的物质质。生成难电难电 离的物质质。生成挥发挥发 性物质质(气体)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存2离子共存问题中易忽视的三类隐含条件【例题题1】加入氢氢氧化钾钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显显减少的是()解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。答案DA
6、硝酸根离子B钠钠离子C钡钡离子D铜铜离子变变式训练训练 1 在强酸性溶液中，下列离子组组能大量共存且溶液为为无色透明的是( )答案D学习任务2离子方程式的书写及正误判断提示错误。CaCO3难溶于水，不能拆为离子。2AgNO3溶液和Cu反应应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗吗？为为什么？提示错误。该离子方程式电荷不守恒。1离子方程式书写及判断的核心在书书写离子方程式和判断离子方程式的正误时误时 要从“两易”“两等”和“两查查”入手：2“六看”判断离子方程式的正误3书写离子方程式时的拆分原则：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐盐改写成离子形式，难难溶物质质、难电难电 离物质质、易挥挥发发物质
7、质、单质单质 、氧化物、非电电解质质等均写化学式。(2)改写微溶物时时要看清题题目要求：作为为反应应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊悬浊 液写化学式。作为为生成物，一般写化学式(标标号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则则写化学式。(3)氨水作反应应物写NH3H2O；作生成物，若有加热热条件或浓浓度很大时时，可写NH3(标标号)H2O；若是稀溶液且不加热时热时 ，可写成NH3H2O。答案DA氢氢氧化钡钡溶液与硫酸的反应应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐盐酸反应应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜铜片插入硝酸银银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙钙溶于稀盐盐酸中：C
8、aCO32H=Ca2H2OCO2【例题题2】能正确表示下列化学反应应的离子方程式的是()解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。答案DA稀硫酸滴在铜铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁铁与稀盐盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O变变式训练训练 2下列反应应的离子方程式中，正确的是()学习任务3食盐的精制1.上图图中共
9、涉及哪些实验实验 方法？提示溶解、过滤和蒸发。2粗盐盐中除含有不溶性的泥沙外，还还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤过滤 的方法提纯纯的粗盐盐是否纯净纯净 ？提示不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。3在除去上述粗盐盐中可溶性杂质杂质 的过过程中，是否考虑虑除杂试剂杂试剂 用量问题问题 ？除杂试剂杂试剂 是否会引入新的杂质杂质 ？提示除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。1物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必
10、须须：除杂试剂杂试剂 必须须稍过过量。过过量试剂试剂 必须须除尽，且容易除去。除杂杂途径选选最佳，有多种杂质时杂质时 除杂顺杂顺 序必须须合理。(2)四个原则则：2除去粗盐中可溶性杂质的原理【例题题3】为为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂试剂 ，按下图图步骤骤操作： (1)写出三种试剂试剂 的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过过量A的目的是_，有关化学方程式为为_。加入过过量B的目的是_，有关化学方程式为为_。加热热煮沸目的是_。(3)操作是_，操作是_。答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽MgCl2和MgSO
11、4MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发(3)过滤蒸发ABCD答案D学习任务4 (核心素养)与量有关的离子方程式书写一、知识要点1谁谁少谁谁是一，谁谁完全反应应。2注意微溶与难难溶的区别别。3注意量多、量少的离子。二、核心素养【素养解题题】典例示范写出下列反应应的离子方程式：(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2的反应应：_。(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3的反应应：_。与量有关的离子
12、方程式常见类见类 型(1)量与产产物：如向NaOH溶液中通入CO2(2)量与比例关系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入过过量NaOH(3)量与反应应先后顺顺序：如向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液三、对点训练解析大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，应保留化学式，A错误；OH、H和H2O前面少计量数2，不符合物质的配比关系，C错误；铁与稀盐酸反应生成的是Fe2，D错误。答案B1下列各反应应的离子方程式书书写正确的是()答案BA碳酸盐盐与盐盐酸反应应B可溶性碳酸盐盐与稀硫酸反应应C二氧化碳与酸溶液反应应D盐盐酸与可溶性银盐银盐 溶液反应应答案C3某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该该溶液中一定能大量共存的离子是()(1)通过实验过实验 可以证证明_。(2)要证证明另外两种粒子能否溶解氧化铜铜，还还需要进进行实验实验 和，在中加入稀硫酸后氧化铜铜溶解，则进则进 一步确认认的实验实验 操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结结果为为_。(4)反应应的离子方程式为为_。5写出下列反应应的离子方程式(1)少量的NaOH与Ca(HCO3)2的反应应：_。(2)少量的Ca(HCO3)2与NaOH的反应应：_。
