《弱电解质的电离-盐类的水解(鲁科版选修4)PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离-盐类的水解(鲁科版选修4)PPT课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单击此处编辑母版标题样式*1单击此处编辑母版副标题样式第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解一、强电解质和弱电解质电解质电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离电离能力弱电离能力弱HClHClCHCH3 3COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点不同点不同点水溶液中水溶液中存在的溶存在的溶质微粒质微粒离子离子离子、分子离子、分子电离能力强电离能力强HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 在在一定条件一
2、定条件下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子电离成离子电离成离子的速率的速率和和离子重新结合生成分子的速率离子重新结合生成分子的速率 相等相等 时，时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +tvv v（电离成离子）（电离成离子）v v（结合成分子）（结合成分子）电离平衡状态 2.电离平衡常数（K） - -弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka= H+ . A- HA对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb= M+. OH- MOHKb(
3、NHNH3 3HH2 2OO )=1.71010-5-5mol/Lmol/L 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度由数据可知，弱电解质的电离程度很小很小。Ka(CHCH3COOHCOOH)=1.71010-5-5mol/Lmol/LKa (HClOHClO)=4.71010-8-8mol/Lmol/L室温下： KaKa值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的离出的H H+ +越多，酸性越强。反之，酸性越弱。越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：例：酸性强弱顺序：HF CH
4、HF CH3 3COOH HCNCOOH HCN K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka (HCN)=6.21010-10-10mol/Lmol/LKa(CHCH3COOHCOOH)=1.71010-5-5mol/Lmol/LKa (HFHF)=6.81010-4-4mol/Lmol/LH3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.11010-3-3mol/Lmol/LH2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.21010-8-8mol/Lmol/LHPO42-H+ + PO43- Ka3=4.51010-13-13mol/Lmol/L 多元
5、弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3 Fe3+3OH- -电离度 =已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数100%100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1 1）温度）温度（2 2）浓度）浓度（3 3）与电离平衡有关的物质）与电离平衡有关的物质 加水稀释能促进弱电解质的电离加水稀释能促进弱电解质的电离 升高温度能促进弱电
6、解质的电离升高温度能促进弱电解质的电离3.3.影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素 内因内因: :电解质本身的性质电解质本身的性质外因:右右左左左左右右加入物质质通入HClNaOH固 体NH4Cl固 体加大量水通入氨气平衡移动动方向CNH4+COH-右右思考与讨论：思考与讨论：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH - 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习练习 ：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水锌锌粒加醋酸
7、钠钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ 思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电电离度为为2, 所以1 2, 在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L; 在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 2mol/LC(H+)1C(H+)2= 3 1 / 2HYHZ练习： 2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由
8、大到小的顺序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因条件移动动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度现现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大 减小右移
9、减小增大左移减小 减小 增大黄色变浅(1) 温度：溶液越稀，水解程度越大.(2)浓度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 升温促进水解若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。如Al2S3 水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3
10、.H2O(4)水解互促： Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-NH4+与CH3COO-常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中
11、CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。（四）盐类水解的应用（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：显酸性显碱性 强碱酸式盐(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如： NaHSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeC
12、l3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双
13、水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4） Al2（SO4）3 7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO
14、3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO
15、3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：Na+ S2- OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: H+水 = OH-水（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + C
16、CO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A练 习2. 表示0
