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1、.XX省日照市2018届高三11月校际联合期中考试化学试题201711试卷分第I卷和第卷两部分,共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后,将答题卡交回。第I卷注意事项：1每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分：2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108本卷包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、环境密切相
2、关。下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化答案D解析竹炭具有超强的吸附能力,能吸收有害气体,故A正确；研发使用高效电力能源汽车,可以减少汽车尾气排放,故B正确；血液透析利用渗析原理,用半透膜将有害物质移出体外,故C正确；氧化剂能加快人体老化,还原剂能抵抗人体老化,故D错误。2. 下列说法正确的是A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. 由同种元
3、素组成的物质一定是纯净物C. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水答案A解析由NaH2PO2是正盐,说明H3PO2只能电离出一个氢,所以H3PO2是一元酸,故A正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3,由氧元素组成,但属于混合物,故B错误；分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体,故C错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可能不与碱反应,如CO与酸碱都不反应,故D错误。3. 2017年1月,XX理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A
4、. 每个N5-含有26个电子B. N5-的摩尔质量为71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质答案C解析每个N5- 含有36个电子,故A错误；N5-的摩尔质量为70gmol-1,故B错误；N5-含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确；盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB. 1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC. 标准状况下,0224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为008N
5、AD. 含04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数大于0.2NA答案D解析32g氧气含分子数 ,32g臭氧含有分子数为,故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子,所以1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA,故B错误；标准状况下辛烷是液体,故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO,含04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数大于0.2NA,故D正确。5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC.
6、 向明矾溶液中加入Ba,溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al4-十2BaSO4D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba,溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O答案D解析用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH4+2OH-=NH3H2O+ CO32-+H2O,故B错误；向明矾溶液中加入Ba,溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al3十3BaSO4,故C错误；等体积
7、、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba,溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,故D正确。6. 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. 元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6B. 四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强C. B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应答案B解析根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可
8、知,设A的原子序数是x,则B是x9,C是x2,则xx9x232,解得x7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为14,则其中子数为8,故A错误；B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最高,故B正确； C、在SF6分子中,S与F是共价键,SF6是共价化合物,故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,故D错误。7. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A. 利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性B. 利用
9、乙装置,验证元素的非金属性：C1CSiC. 利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置,验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性答案B解析H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质,故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢,氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性CSi,故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸,故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,能使蔗
10、糖变黑,反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品红褪色,二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色,故D能达到实验目的。选B。8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D答案D解析也能把I-氧化为碘单质,所以溶液中可能有,故A错误； 、都能与盐酸反应放出二氧化碳,故B错误；加热碳酸氢铵溶液放出氨气,氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝,不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性,故C 错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀部分溶解,说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成,原溶液中亚硫酸钠部分被氧化,故D正确。9. 下列各组物质中,能一
11、步实现下图所示转化关系的是A. A B. B C. C D. D答案B解析碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠,故A错误；Fe3O4与碳反应生成铁单质,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,故B正确；氧化铝不能直接生成氢氧化铝,故C错误；硫单质不能直接生成三氧化硫,故D错误。10. 已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下：A. A B. B C. C D. D答案A解析；根据盖斯定律,2,得, ,故A正确。点睛：盖斯定律是指化学反应的焓变与化学反应的始态和终态有关,与反应历程无关。所以可以根据盖斯定律计算反应的焓变。11
12、. 利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO2水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示：下列说法不正确的是A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3C. 该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O答案B12. 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A. 放电
13、时,Mg层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg2+2e-=MgC. 该电池充电时,MgSb层发生还原反应D. 该电池充电时,C1-向下层移动答案C解析放电时,Mg层发生反应 ,Mg层的质量减小,故A正确；放电时MgSb层是正极,正极反应为：Mg2+2e-=Mg,故B正确；该电池充电时,MgSb层是阳极,发生氧化反应,故C错误；该电池充电时,上层是阴极、下层是阳极,C1-向阳极移动,故D正确。13. T时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应：CO+2H2 CH3OHH0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应达平衡时,升高
14、体系温度,CO转化率升高B. 反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D. =25时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点答案D解析H0,升高体系温度,平衡逆向移动,CO转化率降低,故A错误；反应达平衡时,再充入一定量Ar,容器体积不变,浓度不变,所以Q不变,平衡不移动,故B错误；根据 ,容器的体积不变、气体总质量不变,所以密度是恒量,密度不再变化反应不一定达到平衡状态,故C错误；=系数比时,达到平衡状态CH3OH的体积分数最大,=25时达到平衡状态,CH3OH的体积分数低于C,所以可能是图中的F点,故D正确。1
15、4. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、Al4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A. BC段是OH-与盐酸反应B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C. 原溶液中含有CO32-与Al4-的物质的量之比为3：4D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A14-、CO32-答案C解析由图象可知,开始加入HCl时无沉淀生成,说明加入的HCl与溶液中OH-的反应,则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+
