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1、为理想而拼搏!【3】氢氧化钠(一)、结构:碱的四大通性+新知识(二)、性质:1、物理性质俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。( l )与指示剂作用(遇酚酞变红,遇石蕊变蓝) ( 2)与(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)与酸和酚发生中和反应 NaOH + HCl =NaCl + H2O NaOH + CH3
2、COOH=CH3COONa + H2O2、化学性质(4)与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaClCa(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3+ Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2 +l2NaOH=Ca3(PO4)2+4Na3PO4+l2H2O(5)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O 此反应中电子是由Al转移到水中的氢原子上，而不是转移到NaOH的氢原子上。Si和NaOH的反应类似。(6)与两性氧化物、
3、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O(7)、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应 CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH+ CHOH CH2OH(1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2(2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(三)存在:不存在(四)制备:(五)用途:用于肥皂、石
4、油、造纸、 纺织、印染等工业。化学式【4】碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱 ,苏打小苏打 色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶(比Na2CO3小）热稳定稳定,不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与酸反应CO32- +2H+=CO2+H2OHCO3- + H+ = CO2+H2ONaOH不反应HCO3- + OH- =CO32-+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3HCO3- + Ca2+OH- =CaCO3+H2O(碱不足)石灰水与 盐反 应CO32- +Ba2+ BaCO3不反应CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应转化Na2
5、CO3 NaHCO3(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOHCO2 + H2O(H+少量) 用途用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多1.鉴别Na2CO3和NaHCO3晶体受热；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀盐酸；测定溶液pH 2.除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体， 除杂的方法是 化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去 杂质的方法是 化学方程式是加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33. Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不相同产生CO
6、2的量相同1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即开始就有CO2气体放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。4.计算1、0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L 1.25mol/L的盐酸中； 将的盐酸逐滴滴入0.1L 1mol/L的纯碱溶液中； 两种操作产生CO2的体积比为( ) A、52 B、25 C、21 D、112.下图表示往某Na2CO3
7、溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于 mol（用m表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m 33、将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无反应物剩余，则 （ ）A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、 Na2O2的物质的量比为126B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为214C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为126D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为214【5】常见钠的化合物的化学式和俗称：名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧烧碱、苛性钠钠氯化钠NaCl食盐盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O纯纯碱、苏苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱.硅胶.水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石
