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1、高三化学一轮复习 化学键专项训练一、选择题（共17题）1下列各物质既含有极性共价键又含有非极性共价键的是AH2BNaClCNH3DH2O22下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）AMgBr2BH2O2CNa2O2DNH4Cl3下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ）ANa2O2BH2SO4CCS2DBaSO44水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是ANaClOBMg3N2CNaHSO4DNaOH5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A中只有离子键B中含有极性共价键C晶体在
2、熔融状态下能导电D与互为同素异形体6下列物质的电子式书写正确的是（ ）ABCD7下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）A次氯酸的电子式为B核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为C用电子式表示的形成过程为D氮离子（）的结构示意图为8Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B32g N2H4中含有的共用电子对数目为4NAC过程II、III均属于还原反应D过程IV中1mol NO所得电子数为4NA9如图为某反应微观示意图，其中“”和“”代表第三周期两种不同元素的原子。下列关于此反应的说法不
3、正确的是A该反应一定是氧化还原反应B各反应物均可与水作用生成两种酸C反应过程中一定伴随共价键的断裂与形成D反应物和生成物所有原子均满足最外层八电子稳定结构10下列化合物中无共价键的是ABCD11下列化学用语使用正确的是（ ）A二氧化硅的分子式为SiO2B氨气分子的球棍模型为：CHClO的结构式为HClOD基态Cu原子的价电子排布式为3d94s212下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）ANa2O2 Na2OBKClO NaOHCBr2 HBrDHF H2O13下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性B向氯化钙溶液中通
4、入足量的CO2有白色沉淀生成CaCO3不溶于水C1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AABBCCDD14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由Y、W组成的化合物是离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DZ的简单气态氢化物的热稳定性比X的强15X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素
5、，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物W2Z3是良好的耐热材料B化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为2CY的氧化物对应的水化物可能是弱酸DX元素能形成多种同素异形体16下列说法正确的是（ ）A晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）ANaClBCH4CC2H5OHDC2H4二、综合题（共6题）18甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液
6、，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。写出构成甲的阴离子的结构示意图_，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_。乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式_。将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为_，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价_。19已知A、B、C、D
7、、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：B_ D_。（2）画出E的阴离子的结构示意图 _。（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：_。20钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：回答下列问题：（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_。（2）
8、向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为_。（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为_。（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_，“氧化沉钴”适宜的条件是_。（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.05.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为_，Co(OH)3滤渣中还含有_。（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3xZn(OH)2制备氧化锌的方法是
9、_。21某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：_；滤渣是_(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_。过氧化钠的电子式为_。(3)用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作_(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有_(填物质名称)。(4)滤液的溶质是_。B电解对应的化学方程式为_。(5)写出滤液通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式_。(6)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在
10、碱性条件下，用铝粉还原，还原产物为N2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_Al+_+_OH+_H2O=_Al(OH)4+_N222天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式_。（2）利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是_（用离子方程
11、式表示）。t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是_。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为_。（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为_，C的化学式为_。写出反应的离子方程式_。如图是反应中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有_（填含硫微粒的离子符号）。23甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇通过一系列反应可生成某有机物，结构简式如图。此有机物分子中有个_ 手性碳原子。(2)甲醇的同系物乙醇，在一定条件
12、下可发生消去反应生成乙烯，乙烯分子中H-C-H键角_120(填 “大于”或“小于” )。(3)在一定条件下，甲醇(沸点64.7)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1)。乙酸甲酯中键和键的个数之比为_。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_。(4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，晶胞结构及俯视图如图所示。T-碳与金刚石互称为_。一个T-碳晶胞中含有_个碳原子。T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的
13、边长和金刚石晶胞的边长之比_。试卷第7页，共8页参考答案1D【详解】AH2中只含有H-H非极性共价键，A与题意不符；BNaCl中只含有离子键，B与题意不符；CNH3中只含有N-H极性共价键，C与题意不符；DH2O2中既含有H-O极性共价键，又含有O-O非极性共价键，D符合题意；答案为D。2C【分析】一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。【详解】AMgBr2中只存在离子键，选项A不选；BH2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；CNa2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；DNH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项D中的配位键一般不考虑，题目难度不大。3D【详解】A. Na2O2属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和非极性共价键，故不符合题意；B. H2SO4属于共价化合物，故B不符合题意；C. CS2属于共价化合物，故C不
