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1、氯化钠的精制实验三组2011年12月2日实验背景 粗食盐原料非常丰富，由海水、岩盐、盐湖盐水、地下盐水和井盐为原料，经处理可制得粗食盐。粗食盐精制后，可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛，工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸等，农业上可以用氯化钠溶液来选种，将氯化钠洒在积雪的路面上可清除积雪，生活中食盐用作调味品和腌渍食品等。Na和Cl是生命元素，钠离子和氯离子在生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化钠，可用来配置生理盐水，用于临床治疗和生理实验。食盐水可以灭菌，外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处。粗盐中的成分实验目的实验原理仪器与试剂实验步骤数据记录与结果处理结果
2、分析实验设计实验目的1.学会几种常见仪器的使用方法2.掌握称量、溶解、沉淀、浓缩、过滤、抽滤等基本 操作技术3.通过实际操作，学习提纯无机化合物的基本方法4.学会有关离子的定性鉴定方法实验原理粗食盐中通常有 等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。离子反应如下：实验原理 粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较少，同时由于NaCl的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾、氯化钾、硝酸钠随温度降低其溶解度明显减小，故浓缩时，钾离子、硝酸根离子都在溶液中，这是进行抽滤即可去除钾离子和硝酸根离子。仪器与试剂 仪器：电子天平、普通漏斗、漏
3、斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、石棉网、酒精灯、蒸发皿、量筒（2mL,50mL）、试管（10mL 6）、玻璃棒、烧杯（50mL,100mL)、药匙、三脚架、水泵 试剂：粗食盐，氯化钡溶液，醋酸，饱和碳酸钠溶液，镁试剂，氢氧化钠溶液，盐酸，草酸铵溶液，亚硝酸钴钠溶液，乙醇，硫酸，pH试纸，7水和硫酸铁晶体实验步骤-提纯产品纯度检验加30 mL水加热搅拌，溶解称取8g粗食盐加热至微沸，逐滴滴加约2 mL 1molL1BaCl2，再加热5分钟检验SO42是否除尽滤液加1mL2molL1NaOH和3mL 1molL1 Na2CO3至沉淀完全，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+ 检验Ba2+等是否除尽过滤沉淀弃去
4、滤液加2 molL1HCl中和至pH 6蒸发浓缩至稀粥稠液冷却，抽滤母液（弃去）晶体洗涤，烘干称重，计算产率过滤沉淀弃去抽滤与结晶 在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。 然后转移到蒸发皿中小火烘干，冷却产品待检验。 布氏漏斗 使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力 作用下被抽进烧杯，固体留在上方。 常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过滤完成后，还可以在上方用少量纯溶剂来洗
5、掉结晶表面的杂质。布氏漏斗的使用 先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端，可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，开机器抽，可以稍微搅拌，只剩下滤出物质。 .直接用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽气泵进行吸滤(替代布氏漏斗)是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤纸处，负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产生压强差。由于该口较大，且只有一个口，很容易破裂。（湿滤纸不牢）实验步骤-检验纯度检验取粗盐和精盐各两克，分别置于50mL烧杯中，用20mL蒸馏水溶解。将澄清液各盛于四支试管中，组成四个对照组以检验它们的纯度。（1）硫酸根的检验：在第一对照组中分别加入两滴盐酸，再加35滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则
6、证明有硫酸根存在；（2）钙离子的检验：在第二对照组中分别加入两滴醋酸，再加入35滴饱和草酸铵溶液，若有白色沉淀，则证明有钙离子存在；（3）镁离子的检验：在第三对照组中加入35滴氢氧化钠溶液，再加入1滴镁试剂，若有天蓝色沉淀，则证明有镁离子存在；（4）钾离子的检验：在第四对照组中加入1滴亚硝酸钴钠溶液，若有亮黄色沉淀，则证明有钾离子存在。实验记录1. 产品纯度检验(1) 产品外观： 粗盐 ； 精盐 。(2) 产量 ，产率 。(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，四等分，按表进行检验）检验项目 被检溶液 实验现象 结论硫酸根离子粗盐纯盐钙离子粗盐纯盐镁离子粗盐纯盐钾离子粗盐纯盐结果分析 经过提纯后，产品的纯度得到了很大的提升，但其中仍含有少量杂质，尚需进一步提纯
