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1、2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第19节技巧性计算方法【考点巩固专练】方法1：守恒法化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒等。找到守恒的量，并将其和已知数据、所需求的数据之间建立对应关系进行计算，这是一种重要的计算技巧。尤其当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，步骤少，计算量小，解题的速率大大提高。例1有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A8 g B10 g C12
2、g D13 g【思路点拨】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为60 g12 g，则原混合物中氧元素的质量为25 g12 g13 g。练习1(2021郑州中学三模)现有3.3 g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66 g，则原混合物硫元素的质量是( )A0.32 g B0.46 g C0.64 g D0.96 g方法2：极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，主要是针对判断混合物组成成分的题目。可分别假设原混合物是组成它的其中一种纯净物，分别进行计算得出
3、结果，找到极端假设情况下的最大值、最小值。因为原来混合物是由这些纯净物组成的，因此最终结果也应在最大值和最小值之间。例2a g镁、铝、铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1 g，则a不可能是( )A0.9 B1.2 C2.0 D2.6练习2(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是( )AMg和Zn BAl和Zn CZn和Cu DMg和Cu方法3:差量法该法适用于混合物间的反应或者反应不完全有残留物的体系，分析反应前后各数据的关系及每个数据的意义，根据某种量在化学反应前
4、后发生变化，产生增大或者减小的差量来进行计算。这个差量一般是固态或液态等同种状态物质之间的质量之差，取正值，是同一物理量及单位。确定宏观质量差与对应的微观相对分子质量的比例关系，然后根据比例式求解。例3CO和CO2混合气体12 g，通过灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的质量为18 g，原混合气体中CO的质量分数为( )A87.5% B13.5% C66.7% D78.5%练习3将质量为8 g的铁片浸入硫酸铜溶液中一段时间，取出干燥后称得铁片质量为8.4 g，那么参加反应的铁的质量为 g。方法4： 转化关系法1化学式转化法：将由相同元素组成的不同物质的化学式转化为最简式。2关系转化法：对应多
5、步反应的计算，将各个反应中的不同物质的关系联合在一个关系中。例4(2021郑州外国语中学三模)已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为( )A15% B20% C25% D30%练习4(2021郑州一中三模)向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是(B)A0.1 g B0.2 g C0.3 g D0.4 g【考点真题回顾】1(2021河南，14，1分)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可
6、生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( )ANaCl BCaCl2 CAlCl3 DKCl2(2018河南备用卷，14，1分)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则此合金中一定不含的金属是( )AFe BAl CMg DZn3(2016河南备用卷，12，1分)某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为217，向38 g该溶液中加入1 g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为( )A2 g B3.2 g C8.4 g D17 g4(2018河南备用卷，20第二空，1分)充分加热10 g含碳酸
7、钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为710，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。5(2021洛阳二模)将一块铜铝合金(只含Cu、Al)和一块等质量的金属镁分别放入质量分数相等且足量的盐酸中，充分反应后发现两者产生的氢气质量相等，则合金中铜元素、铝元素的质量比为( )A12 B13 C329 D64276(2020巴中)葡萄糖溶液是将葡萄糖(C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( )A5% B10% C25% D60%7(2021湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550 完全分解为Fe2O3和
8、H2O，温度提高到1 400 时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为( )AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O78(2020黄冈)将69 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A136 g B64 g C112 g D48 g9(2020黑龙江)某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其
9、中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是( )AZnCu合金 BZnFe合金 CFeAl合金 DFeCu合金10(2021郑州外国语中学四模)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品1.2 g，向其中加入50 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.1 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是( )A样品中一定不含有银，可能含有铁 B样品中一定含有镁C所得溶液中溶质总质量为6 g D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%11(2021中原名校联考)将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于
10、原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是( )A6556 B5665 C765 D65712(2020达州)已知3COFe2O3 2Fe3CO2，向装有20 g Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2 g，则下列说法正确的是( )A该反应中，CO是氧化剂 B反应生成Fe的质量为15.2 gC反应生成CO2的质量为16.5 g D参加反应的Fe2O3的质量占原总质量的80%13(2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完
11、全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体为15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A64% B40% C56% D50%14(2021中原名校联考)将22 g含杂质的氧化铁在高温下与足量的一氧化碳反应，最后得到16 g固体物质，求参加反应的氧化铁的质量 。(假定反应前后杂质质量不变)15(2021烟台节选)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反
12、应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：(1)100 g混合液中硫酸镁的质量。(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第19节技巧性计算方法【考点巩固专练】方法1：守恒法化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒等。找到守恒的量，并将其和已知数据、所需求
13、的数据之间建立对应关系进行计算，这是一种重要的计算技巧。尤其当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，步骤少，计算量小，解题的速率大大提高。例1有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60 g，则原混合物中氧元素的质量为(D)A8 g B10 g C12 g D13 g【思路点拨】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为60 g12 g，则原混合物中氧元素的质量为25 g12 g13 g。练习1(2021郑州中学三模)现有3.3 g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66 g，则原混合物硫元素的质量是(C)A0.32 g B0.46 g C0.64 g D0.96 g方法2：极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，主要是针对判断混合物组成成分的题目。可分别假设原混合物是组成它的其中一种纯净物，分别进行计算得出结果，找
