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1、2014 年普通高等学校招生考试新课标 II理综试题1关于细胞的叙述，错误的是A植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关CATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖2同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A二者所处的细胞周期不同 B二者合成的特定蛋白不同C二者所含有的基因组不同 D二者核DNA的复制方式不同3关于正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是A生成与回流的组织液中氧气的含量相等B组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D组织液中
2、的有些物质经毛细血管静脉端进入血液4将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、 d、e 和 f 组（每组的细条数相等），取上述6 组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则A实验后， a 组液泡中的溶质浓度比b 组的高B浸泡导致f 组细胞中液泡的失水量小于b 组的Ca 组细胞放在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于 b 组D使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于L-1之间5关于核酸的叙述，错误的是A细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与B植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制C双链 D
3、NA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的D用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和 RNA在细胞中的分布6关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是A磷酸是光反应中合成ATP所需的反应物B光合作用中叶绿素吸收光能不需要酶的参与C人体在剧烈运动时所需的能量由乳酸分解提供D病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯的一氯代物有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B
4、二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10下列图示实验正确的是11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的 H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b ，则 a=b+1 CpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的 CH3COO Na NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na) ：12 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错
5、误的是Aa 为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C放电时， a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从 b 向 a 迁移13室温下，将1mol 的 CuSO45H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) ， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H314. 甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0 到t=t1的时间内，它
6、们的v-t图像如图所示。在这段时间内A.汽车甲的平均速度比乙大B.汽车乙的平均速度等于221vvC.甲乙两汽车的位移相同D.汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大15. 取水平地面为重力势能零点。一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等。不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为（）A.6 B. 4 C. 3 D. 12516. 一物体静止在粗糙水平地面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过一段时间后其速度变为v，若将水平拉力的大小改为F2， 物体从静止开始经过同样的时间后速度变为2v，对于上述两个过程，用1FW、2FW分别表示拉力F1、F2
7、所做的功，1fW、2fW分别表示前后两次克服摩擦力所做的功，则（）A. 214FFWW，212ffWW B. 214FFWW，122ffWWC. 214FFWW，122ffWW D. 214FFWW，212ffWW17. 如图，一质量为M的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；套在大圆环上的质量为m的小环 （可视为质点） ，从大圆环的最高处由静止滑下，重力加速度为g。当小圆环滑到大圆环的最低点时，大圆环对轻杆拉力的大小为：A. Mg-5mg B. Mg+mg C. Mg+5mg D. Mg+10mg 18. 假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为g0，在赤道
8、的大小为g；地球自转的周期为T，引力常数为G，则地球的密度为：A. 0203gggGT- B. 0203gggGT- C. 23GT D. 023ggGT=19. 关于静电场的电场强度和电势，下列说法正确的是：A.电场强度的方向处处与等势面垂直B.电场强度为零的地方，电势也为零C.随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向20. 图为某磁谱仪部分构件的示意图。图中，永磁铁提供匀强磁场，硅微条径迹探测器可以探测粒子在其中运动的轨迹。宇宙射线中有大量的电子、正电子和质子。当这些粒子从上部垂直进入磁场时，下列说法正确的是：A.电子与正电子的偏转方向一
9、定不同B.电子和正电子在磁场中的运动轨迹一定相同C.仅依据粒子的运动轨迹无法判断此粒子是质子还是正电子D.粒子的动能越大，它在磁场中运动轨迹的半径越小21. 如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2。原线圈通过一理想电流表接正弦交流电源， 一个二极管和阻值为R的负载电阻串联后接到副线圈的两端；假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大；用交流电压表测得a、b端和c、d端的电压分别为Uab和Ucd，则：:Ucd=n1:n2B.增大负载电阻的阻值R，电流表的读数变小C.负载电阻的阻值越小，cd间的电压Ucd越大D.将二极管短路，电流表的读数加倍22. （6 分）在伏安法测电阻的实验中，
10、待测电阻Rx约为 200，电压表V的内阻约为2k，电流表A的内阻约为10，测量电路中电流表的连接方式如图（a）或图（b）所示，计算结果由xURI=计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的读数；若将图（a） 和图（b）中电路测得的电阻值分别记为Rx1和Rx2，则 （填“Rx1”或“Rx2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1 （填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值Rx2 （填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。23. （9 分）某实验小组探究弹簧的劲度系数k与其长度（圈数）的关系；实验装置如图（a）所示：一均匀长弹簧竖直悬挂，7 个指针P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6分
11、别固定在弹簧上距悬点0、10、20、 30、40、50、60 圈处；通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0指向 0 刻度；设弹簧下端未挂重物时，各指针的位置记为x0；挂有质量为0.100kg砝码时，各指针的位置记为x；测量结果及部分计算结果如下表所示（n为弹簧的圈数，取重力加速度为9.80m/s2） .已知实验所用弹簧的总圈数为60，整个弹簧的自由长度为11.88cm. （1）将表中数据补充完整： ， ；（2）以n为横坐标， 1/k为纵坐标，在图（b）给出的坐标纸上画出1/k-n图像；（3）图（b）中画出的直线可以近似认为通过原点； 若从实验中所用的弹簧截取圈数为n的一段弹簧，该弹
12、簧的劲度系数k与其圈数n的关系的表达式为k= N/m；该弹簧的劲度系数k与其自由长度l0( 单位为m) 的表达式为k= N/m. 24. （13 分） 2012 年 10 月，奥地利极限运动员到达距地面约1.5km高度处，打开降落伞并成功落P1P2P3P4P5P6x0 (cm) x (cm) n 10 20 30 40 50 60 k(N/m) 163 1/k(m/N) 地，打破了跳伞运动的多项世界纪录，取重力加速度的大小210/gm s（1）忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落到高度处所需要的时间及其在此处速度的大小（2）实际上物体在空气中运动时会受到空气阻力，高速运动受阻力大小可近似表示
13、为2fkv，其中v为速率，k为阻力系数，其数值与物体的形状，横截面积及空气密度有关，已知该运动员在某段时间内高速下落的vt图象如图所示，着陆过程中，运动员和所携装备的总质量100mkg，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数（结果保留1 位有效数字）25. （19 分）半径分别为r 和 2r 的同心圆形导轨固定在同一水平面内，一长为r 、质量为m且质量分布均匀的直导体棒AB置于圆导轨上面， BA的延长线通过圆导轨中心O，装置的俯视图如图所示 整个装置位于一匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，方向竖直向下，在内圆导轨的C点和外圆导轨的D点之间接有一阻值为R的电阻（图中未画出） 直导体棒在
14、水平外力作用下以速度 绕 O逆时针匀速转动、转动过程中始终与导轨保持良好接触，设导体棒与导轨之间的动摩擦因数为，导体棒和导轨的电阻均可忽略，重力加速度大小为g求：（1）通过电阻R的感应电流的方向和大小；（2）外力的功率26 （13 分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s 时段，反应速率v(N2O4) 为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1 为。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，
15、c(N2O4) 以 mol ?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是。列式计算温度T 是反应的平衡常数K2（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。27 （15 分）（1） 铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。 铅在元素周期表的位置为第周期第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”） 。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3） PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb
16、(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重的% ，即（ （样品起始质量a 点固体质量） / 样品起始质量 100% ）的残留固体。若a 点固体组成表示为PbOx或 mPbO2nPbO ，列式计算x 值和 m:n 值。28 （15 分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定： 精确称取 wgX ， 加适量水溶解， 注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀
