《辽宁省辽阳市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽阳市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A它们都是金属元素 B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同 D它们的最高化合价相同参考答案：C略2. 最不适宜于制作炊事用具的金属是 AFe BPb CAl DCu 参考答案：B3. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶
2、液中 D在一定条件下通入氧气参考答案：A略4. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸和硝酸银溶液参考答案：D略5. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S参考答案：A略6. 下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOCNa+的结构示意图：D赤铁矿
3、的主要成分：Fe3O4参考答案：A【考点】原子结构示意图【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；C、钠离子的核内有11个质子；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H+ClO，故B错误；C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三
4、铁是磁铁矿的主要成分7. 某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，该原电池的组成正确的是（）ZnABCD正极FeC(石墨)AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2 (SO4)3H2SO4FeCl3参考答案：BA、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，选项A错误；B、铁是活泼金属，碳是非金属导体，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硫酸铁，原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸，原电池总反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2+H2，所以不能实现该反
5、应的原电池，选项C错误；D、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，选项D错误。答案选B。8. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（ ）AFe3+ BAl3+CNH4+ DFe2+参考答案：B解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，
6、则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误故选B9. 下列实验能达到预期目的是 A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C.向某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Cl- D.向某溶液加入NaOH溶液产生蓝色
7、沉淀，说明原溶液一定含有Cu2+参考答案：D略10. 下列相关的叙述正确的是A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A. 吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接
8、区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。11. 下列实验操作中错误的是( )A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。 参考答案：B12. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨CNaCl熔化 D碘溶于CCl
9、4中参考答案：B略13. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+参考答案：D试题分析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。答案选D。14. 下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=
10、CaCO3+2H2O+CO32B.醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入
11、过量的二氧化硫气体，ClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+2H+2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，选项D正确。答案选D。15. 下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国有丰富的海水资源，
12、开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。参考答案：（1）Br（2）2NaCl + 2H2O=（通电）Cl2 + H2+2NaOH（3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HCl D 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 NaBr 萃取分液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质
