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1、辽宁省辽阳市第十五高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A. 铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝NaNO310H2OC. 漂粉精Ca(ClO)2 D. 水玻璃Na2SiO3参考答案：B【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO410H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不
2、符合题意； D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略3. 背景材料： 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注； 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家； 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨； 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
3、下列相应说法正确的是 A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2=CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。4. 设NA 代表阿伏加德
4、罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+D标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA参考答案：D5. 下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4
5、L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：B略6. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM 参考答案：BD7. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH
6、3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略8. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是参考答案：B略9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O
7、2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.参考答案：B略10. 下列物质中见光会分解（ ）HNO3 AgBr HClO H2O2 AgNO3 A B C D全部参考答案：答案：D11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的相对分子质量 D气体的总物质的量参考答案：B略12. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为
8、2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 参考答案：D略13. 下列有关说法正确的是 A苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D14. 下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeC
9、l3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略15. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时， 称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记） 不属于手性碳原子的是（ ） A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的
10、是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。参考答案：（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比
11、较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6molL1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应） （3）取（2）中滤液，加入足量的
12、NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。 试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol MgCO3 CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分） nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.060.01=0.05mol （2分） 0.062+3z=0.18 z=0.02mol （2分） 所以 x:y:z=1:5:2 （2分）18. 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉
13、淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。 (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。参考答案：(1)钡的质量为5.48，铁为4.48g，氧的质量分数为20.45(2)原子个数比为BaFeO124，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）略19. (09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;
