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1、辽宁省辽阳市石油化纤公司高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B盐酸滴在生石灰上C铁粉撒入CuSO4溶液中 D向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略2. 下列各组物质中。均为纯净物的一组是A. 水玻璃、干冰 B. 水煤气、液氨C. 小苏打、苏打 D. 铝热剂、氯水参考答案：CA、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B. 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏
2、打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。3. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是温度2580230平衡常数510421.9l0-3A. 生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 25 C时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C. 80达到平衡时，测得n(co)=0.3mol，则Ni(CO)4的
3、平衡浓度为2 mol/LD. 80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0. 5 mol/L，则此时v正v逆参考答案：DA图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B25时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数与Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互为倒数，平衡常数的倒数为 =210-5，故B正确；C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）= =1mol/L，依据平衡常数计算式，K=2，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；D在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均
4、为0.5mol/L，Qc= =82，说明平衡逆向进行，则此时v（正）v（逆），故D错误；故选D。4. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正
5、确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。5. 下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2+2H20+2C02 B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br C将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li+20H一+H2 D将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一参考答案：A6. 下列关于CuZn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A电流从Zn片流出 BZn片发生还原反应C溶液中的H+向Zn移动 DCu片的质量不变参考答案：D7. 2007年诺
6、贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是 A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，互称为同位素 C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略8. 有关如图装置的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2OC当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由于铜可与
7、浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cue=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3+2H+eNO2+H2O，以此解答该题解答：解：A形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由
8、4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确故选D点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH参考答案：B略10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g)
9、+ H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0 参考答案：A略11. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸； 氢化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、参考答案：C略12. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示 （ ） A乙与甲的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比 C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与
10、乙的压强之比参考答案：C略13. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mo
11、l，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/
12、0.5L=2.4mol/L。答案选B。14. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B=17V/(17V+22400) Cc=1000V/(17V+22400)D=17c/(1000)参考答案：A略15. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常用下列装置
13、来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _ 。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100 mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150 mL 2molL-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100 mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g。求：（1）原混合溶液中H+的物质的量浓度；（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？参考答案：（1）3molL-1 （2）1
