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1、辽宁省辽阳市石油化纤公司高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项 实 验 操 作 实 验 目 的A向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水观察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）-2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子参考答案：B2. 下列物质在空气中长时间放置不易变质的是ANa BNaOH CNa
2、Cl DNa2O2参考答案：C略3. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，现有碘乙烷和1碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（ ）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断分析：碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应当碘乙烷和CH3CH2CH2I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当
3、CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反应时生成已烷；故选D点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应4. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 参考答案：C5. 参考答案：AE6. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B略7. 下列说法中正确的是 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一
4、定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略8. 在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 氯化钠 氯水 硝酸银溶液 A B C D 参考答案：C9. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分
5、数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=6 n(B)时，可断定x=4 参考答案：C略10. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是 （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部参考答案：C11. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-B用p
6、H试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：DA项中，若溶液中存在SO32-时，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3转化为BaSO4沉淀，无法确定一定存在SO42-，B项中氯水中的HClO具有漂白性，C项中，长时间煮沸会使Fe(OH)3胶体聚沉，D项正确。12. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B在CH3COOH CH3COO+H+的平衡体
7、系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C在H2S?H+HS的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO+H+的平衡
8、体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H+HS的平衡体系升温到100时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C13. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量参考答案：C14. 水的电离过程为 ，在25、35时其离子积分别为K(25)=1.010-14，K(35)=2.1
9、10-14。则下列叙述中正确的是（ ）A、c(H+)随着温度升高而降低B、在35时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离度a（25）a（35）D、水的电离过程是吸热反应参考答案：D略15. 下列说法错误的是 （ ）A直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨
10、水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测
11、定结果 。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发生反应的Cl和生成的Fe2+的物质的量分别是多少。（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考答案：解：（1）n H20.2mol Fe2HClFeCl2H20.4mol 0.2mol 0.2mol n Cl0.4mol n Fe2+0.2mol（2）V HCl0.4mol0.5mol/L0.8L略18. 已知t、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发
12、生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为t，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 anA/nBb,其中a为 ，b为 。参考答案：0.4；5v/3；5v/3；1/2；519. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)参考答案：
