《辽宁省辽阳市石油化纤公司第二高级中学2021年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市石油化纤公司第二高级中学2021年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽阳市石油化纤公司第二高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 （ ） A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化) DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)参考答案：答案:C 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B.
2、 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板参考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。3. 如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫
3、色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性AABBCCDD参考答案：B考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置.专题：实验题分析：A氨水密度比空气小；BNO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：A氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误； BNO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D氯气使紫色石蕊试
4、液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累4. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。AC10H16 BC11H14CC12H18 DC13H20参考答案：C略5. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该
5、化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠
6、元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。6. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴
7、加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。7. 下列物质中含原子个数最多是（ ） A0.4molO2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe参考答案：C8. 下列离子在指定
8、条件下能大量共存的是（）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO32、OHD无色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ABa2+、SO42反应生成沉淀；B如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C使甲基橙变黄的溶液pH4.4；DCr2O72有颜色解答：解：ABa2+、SO42反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C使甲基橙变黄的溶液pH4.4，酸性条件下，CO32、
9、OH不能大量共存，故C错误；DCr2O72有颜色，不符合题目无色要求，故D错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大9. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略10. 下列说法不正确的是 A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物
10、)浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C11. 下列说法正确的是 A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40
11、.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则ab D已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略13. 某烃结构式用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略14. 下列实验操作中，正确的是（ ） 用托盘天平称取5.2 g NaCl 用50 mL 量筒量取5.2mL
12、盐酸 用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L1 H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A B C D参考答案：A略15. (08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） AK+、Br、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Ca2+、NO3 参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组利用右图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室
13、制备氨气的化学方程式为 。（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_
