《辽宁省营口市第九中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省营口市第九中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省营口市第九中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，Cl物质的量浓度最大的是（）A50mL 0.5 mol?L1的NaCl溶液 B0.5 L含0.2 mol?L1的MgCl2溶液C10mL0.4 mol?L1的AlCl3溶液 D100mL1.0 mol?L1的KCl溶液参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算分析：溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A.50mL 0.5 mol?L1的NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl
2、）=0.5mol/L；B0.5 L含0.2 mol?L1的MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=0.2mol/L2=0.4mol/L；C10mL0.4 mol?L1的AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.4mol/L3=1.2mol/L；D.100mL 1.0 mol?L1的KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L；故选：C点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系，比较基础2. 下列实验方法正确的是（）A要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C用饱和NaHCO3
3、溶液除去混在Cl2中的HCl气体D用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质【解答】解：A、Al3+转
4、化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体，故C错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A3. 在元素周期
5、表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多参考答案：AD设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。A这四种元素均为短周期元素，故A正确；B甲的非金属性强于乙，故气态氢化物的稳定性也更强，故B错误；C甲的非金属性强于丙，故其最高价氧化
6、物的水化物酸性强于丙，故C错误；D碳是构成有机物的主要元素，化合物种类最多，故D正确。故本题选AD。4. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C装置中c、d均为石墨电极，则c极附近溶液呈酸性D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：D略5. Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+ BOH CCO32 DCl参考答案：D略6. 下列说法正确的是（ ）A 酸性氧化物就是非金属氧化物B 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C 强弱电解质
7、的区别是溶液的导电能力的大小D 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化参考答案：D略7. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)，下列有关元素X的说法中不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A当a=
8、3时，元素X的原子核内质子数为(2a21)=17，符合题意，正确；B元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。8. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 2H
9、2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 参考答案：B略9. 下列有机物的系统命名中正确的是 （ ） A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷 C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷参考答案：B略10. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、
10、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O 含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。11. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略12. 第28届国际地质大会提供的资料显示，
11、在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略13. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 盐酸参考答案：D14. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3
12、-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略15. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观
13、察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是_。A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_ _。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na O2 = 2Na2O(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 ABD(3)2Na 2H2O = 2Na 2OH H2 0.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯
