《辽宁省营口市揭阳华侨中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省营口市揭阳华侨中学高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省营口市揭阳华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，与100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 molL HCl溶液C.50 ml 1 molL NaCl溶液 D.200 ml 0.25 molL CaCl2溶液参考答案：D略2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3
2、KCl + 5H2O ，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子参考答案：B略3. 元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（） A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素的相对原子质量为12.01D该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由图可知，该元素为碳元素，元素符号为C，原子序数为6，元素的相对原子质量为12.01，外围电子排布为2s22p
3、2，处于第二周期A族【解答】解：A该元素的原子序数为6，故A正确；B原子的质子数等于其原子序数，该元素原子的质子数均为6，故B正确；C该元素的相对原子质量为12.01，故C正确；D碳元素存在同位素，故D错误，故选D4. VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3离子，则溶液中SO42的物质的量浓度（ ）A. B. C. D. 参考答案：略5. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：D略6. 下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非
4、极性键参考答案：A考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，
5、所以不含化学键，只存在分子间作用力7. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA. CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构，BF3中F原子达到8电子稳定结构，B原子没有达到，A错误；B. 18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、 ，B错误；C. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，C正确；D. 氯气与NaOH反应生
6、成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误，答案选C。8. 下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）A、都具有酸性 B、都能使湿润的有色布条褪色C、都含Cl2 D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物参考答案：A略9. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A. 常温下，Z的单质为气态物质B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的稳定性要比X的强D. Y的元素的非金属性比W元素强参考答案：D【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为
7、N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。10. 下列叙述中正确的是 ( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/LD.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后立即
8、转移到容量瓶中参考答案：B略11. 下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是 （ ）A盐酸 B稀硫酸 C溴水 D硫酸铜溶液参考答案：C略12. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析： A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+
9、2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还
10、原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。13. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是参考答案：D试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于
11、同一平面，故D正确。14. 下列说法错误的是A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C2mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC15. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4 气体 ，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C分子数 D氢原子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管
12、。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是： a该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b该同学可能使用钠的量不足c该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出参考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）使一定质量
13、的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液c(H+)=0.16mol/L。求气体的成份及各成份的体积比。参考答案：（成份2分，体积比4分，共6分）V(SO2) : V(H2) = 1 : 4略18. 实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)参考答案：NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 molL-1略19. 计算题（要求写出计算过程） 6.0 g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO2 6.72 L和7.2 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。参考答案：略
