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1、贡攻州赤折市抓扮学校下期二中高三第二次化学试题可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cl:3 Fe:56 Cu:64 Rb:85 He:4第一卷单项选择题每题3 分1欲观察 H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是A钠玻璃B钾玻璃C石英玻璃D铜管2欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好参加或通入A熟石灰B碳酸氢钙C盐酸D二氧化碳3用 1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中含有ACO32 BHCO3CCO32和 HCO3DCO32和 OH4某无色透明溶液能与铝反放出H2，那么该溶液中可大量共存的离子是AH
2、+、Cl、Ba2+、Cu2+BOH、Ba2+、K+、Na+CH+、Na+、NO3、ClDOH、Mg2+、NH4+、Cl5下反的离子方程式正确的选项是A金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2OC小苏打与苛性钠溶液：HCO3+OH=CO2+H2OD碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O6在 25， 101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热28kJ，以下热化学方程式正确的选项是ACH3OH(1)3/2O2(g) = CO2(g) 2H2O(1) ； H+72kJ/molB2CH3
3、OH(1)3O2(g) = 2CO2(g) 4H2O(1) ； H 1452kJ/molC2CH3OH(1)3O2(g) = 2CO2(g) 4H2O(1) ； H 72kJ/molD2CH3OH(1)3O2(g) = 2CO2(g) 4H2O(1) ； H+1452kJ/mol7在 273 K和101 kPa 的条件下，将 2.00 g 氦气、 1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是 A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 L8. 设 NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是A. 状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数
4、为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在 1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA9. 今有 0.1 molL-1 Na2SO4溶液 300mL ，0.1 molL-1 MgSO4溶液 200mL和 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液 100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 3 21 C 323 D 11310. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的A. 原子数 B.密度 C.质量 D
5、.质子数11. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O ，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O ，析出晶体10g。那么原溶液的质量分数为A.10 B.15 C.20 D.2512. 从手册上查得： H - H 、Cl - Cl和 H - Cl的键能分别为 436 、243和 431 kJ mol-1，请用此数据估计，由 Cl2、H2生成 1mo lH-Cl时的热效 A.放热 183 kJ mol-1 B.放热 9 kJ mol-1 C.吸热 183 kJ mol-1 D.吸热 9 kJ mol-113. 今有浓度均为
6、3 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL ，分别参加质量的Fe 粉，反完毕生成气体质量比为34，那么参加盐酸中铁粉的质量为A.5.6 g B.8.4 g C. 11.2 g D.16.8 g14. 在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4 种气体。各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。那么 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是A dcba B cdab C abdc D dcab15. 20 时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g cm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，那么以
7、下说法中不正确的选项是 A. 25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 molL-1 B. 此溶液中 KCl 的质量分数为%1001000174.10. 45.74 C. 20时，密度小于1.174g cm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部，再恢复到20时，溶液密度一大于1.174g cm-316. 物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9同温同压，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：017、某 500mL溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，参加 0.2mol
8、 铁粉，待 Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反前后体积不变A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L18在含有 1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴参加2mol Ba(OH)2溶液，以下有关说法中正确的选项是A先生成沉淀，后沉淀溶解B当溶液中Al3+、SO42沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)319在反 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中， 1molCuSO4能氧化 P的物质的量是A、1/5mol
9、B、2/5mol C、1/3mol D、11/5mol20某金属单质跟一浓度的硝酸反, 假只产生单一的复原产物. 当参加反的单质与被复原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 复原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N221、某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物108g，加足量水充分反后，溶液经蒸发和枯燥得固体16g，据此可确碱金属R 是 ALi BNa CK DRb第二卷非选择题22(8 分) 室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为：4CuIHg Cu2HgI42Cu1上述反产物Cu2HgI4中，
10、Cu元素显价。2 以上反中的氧化剂为，当有 1molCuI 参与反时，转移电子_mol。3CuI 可由 Cu2与 I直接反制得，请配平以下反的离子方程式， Cu2 I CuI I323 12 分如下图，各物质间存在如下相互转化关系，其中F 为金属，能和氧化铁反，生成铁单质。E和K 为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体， C为无色液体。试答复以下问题：1写出 F 与氧化铁反的化学反方程式。2写出 E的名称：3化合物 B的电子式为：4写出 B与 C反的化学方程式：5分别写出F 与 G反的离子反方程式及J 生成 L 的离子反方程式：，24、 10 分过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化
11、碳反生成氧气, 在潜水艇中用作制氧剂, 供人类呼吸之用 . 它与二氧化碳反的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下装置：1A中制取 CO2 的装置，从以下图、中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现什么现象？。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶 E 内，木条会出现。2假设 E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。3当 D中的 1.95 g 过氧化钠样品接近反完毕时，你预测E 装置内有何现象？。4反完毕时，假设测得E 中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L ，当装置 的 气 密 性 良 好 的 情 况 下 ，实 际 收 集 到 的氧气体积比理论计算值大或小，相差约 mL 取整数值，所用数据均在状况下测，这是由于。 5 你认为上述A-E的装置中，E 是否平安、合理？E 是否需要改为以下四项中的哪一项：。 用甲、乙、丙、丁答复25、 7 分3gCuO和 Cu的混合物， 参加到 280mL某浓度的硝酸中， 混合物恰好完全溶解，并得到 8.96L状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L( 状况 ) ，试计算：1 2 分被复原硝酸的物质的量；2 5 分所用硝酸的物质的量浓度。
