《辽宁省朝阳市第七高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市第七高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市第七高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ）A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2+2OH- BaCO3+ CO32- +2H2OD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的盐酸等体积混合：2AlO2 + 5H+ = Al(OH)3+
2、Al3+ + H2O参考答案：D略2. 下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合
3、物A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：A略3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若
4、转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。4. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流
5、向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。 5. 下列说法正确的是 （ ） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸 B硝酸钠 C硫酸锌 D氯化铜参考答案：B略7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化
6、钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。8. 某有机物的结构简式为： 等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为 （ ） A645 B111 C32
7、2 D323参考答案：C略9. 下列实验不能达到目的的是 （ ） A B C DA测定一定时间内生成H2的反应速率 B用CO2的做喷泉实验C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略10. 下列说法不正确的是 （ ）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原
8、料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略12. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸参考答案：C略13. (08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A3.6 g重水中所含质子数为2NA B1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C1molCH4分子中共价键总数为4NA
9、 D4.48 L N2所含分子数为0.2 NA参考答案：答案：C14. 不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液参考答案：D15. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方
10、程式_)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：A、硒酸的氧化性强于氯气 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、二氧化硒还原性强于二氧化硫 D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _(2)步骤反应的离子方程式是_ _ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反
11、应的离子方程式为_ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ (答出两点即可)参考答案：(9分) (1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在(2)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O (4)高 (5)低 既能杀菌消毒又能净水(
12、或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？ （2）硝酸的物质的量浓度？参考答案：2:1 2.6mol/L略18. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol （2）过量的H+继续与Fe反应Fe
