《辽宁省抚顺市清原满族自治县敖家堡中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市清原满族自治县敖家堡中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市清原满族自治县敖家堡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A6A%B C10A% D参考答案：B考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量
2、分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%=%点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成2. 关于反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法正确的是ACl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子 B当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移CNaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子 D当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略3. 有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A正反应吸热：mnpq 网B正反
3、应吸热：mnpq D正反应放热：mn0；反应吸热时，H0D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓参考答案：B略11. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和N
4、O2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所
5、以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。12. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H-2O+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极参考答案：B13. 下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 参考
6、答案：B略14. 下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe +4H+ +2NO3Fe2+ + 2NO2+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液 ：2I+H2O2+2 H+I2+2 H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：A略15. 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加
7、入少量NaOH固体D加水稀释参考答案：C【考点】盐类水解的原理【分析】CH3COO水解的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动；C、加入NaOH，c（OH）增大，平衡逆向移动；D、加水稀释，水解程度增大【解答】解：CH3COO水解的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；C、加入NaOH，c（OH）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，
8、平衡逆向移动，溶液中的c（OH）增大，故C正确；D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题：实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_。 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_，操作时应先点燃_处的酒精灯。A装置中发生反应的化学方程式是_。 D装
9、置的作用是_。 读取N2的体积是，应注意：_；_。 实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_。A、生成二氧化碳气体质量 B、生成水的质量C、通入氧气的体积 D、氨基酸的相对分子质量 参考答案：（1）_将装置中原有的空气排出，防止干扰实验_ （2）_AD_ _D_（3）_CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2（5）_视线与凹液面最低处持平_，_量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_装置需冷却至室温后再读数_(6)_ABD_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42 和Cl的物质的量浓度分别是多少？参考答案：Ba(OH)2总
