《辽宁省大连市第四十七高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第四十七高级中学高三化学期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第四十七高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有非极性键的分子是（ ） ANa2O2 BCH4 CN2 DCO2参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3
2、，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO4NH3=5N26H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3，Fe2和Fe3不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。3. 氧元素是地壳中含量最多的元
3、素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略4. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B略5. 坏血病患者应该多吃的食物是A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A6. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极
4、，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解 度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH D. 阳极上的电极反应式2H+2e - =H2参考答案：D略7. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得
5、到的产物称为N，N二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMF B 丙酸 C 乙醛酸 D 乙醚参考答案：A略8. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护
6、。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。9. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3
7、溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是 A镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 B气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 D汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都
8、表示平衡状态）。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W B. W的某种单质的沸点比X高C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物 D. W、X、Y均能
9、与Z形成共价化合物参考答案：A由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性ClC,则最高价氧化物的水化物的酸性:ZW,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,
10、Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。13. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ） AX能形成化学式为X（OH）3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合
11、物参考答案：A略14. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是AFe2O3和MnO2 BFe2O3和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO参考答案：C略15. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ） A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S C白色沉淀是BaSO4 D白色沉淀是FeSO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝镁合金已成为轮船制造
12、、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定 生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾
13、的装置。你的意见是： “需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 参考答案：探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97 (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应
