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1、辽宁省大连市普湾中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略2. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C油或酒精着火时都可以用水扑灭D浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用35的NaHCO3溶液洗。参考答案：B略3. 短周期元素X、
2、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）A. Y和W的含氧酸均为强酸B. 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C. YW3分子的空间构型为平面三角形D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：B【分析】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、
3、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。【详解】AY和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；CYW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；DZ与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素
4、组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2。4. 甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A B C D参考答案：C略5. 下列属于取代反应的是( )A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2参考答案：B【分析】有机物中的原子
5、或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A. 乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C. 乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D. 高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；答案选B。6. 把2.3 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlO D溶液中存在最多的离子是Cl参考答案：BD略7. 能说明CH3CO
6、OH是弱酸的事实是ACH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体 BCH3COOH可以与水以任意比例混溶 CCH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大参考答案：D略8. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADABC BDCAB CDBAC DBADC参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，
7、明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。9. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag+Cl? ? e-= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物参
8、考答案：C略10. 下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（ ）ACu2+、NO3-、SO42-BNa+、OH-、Cl-CBa2+、Na+、SO42-DH+、NO3-、CO32-参考答案：BA中铜离子有颜色，所以不是无色溶液，故A错误；C中硫酸钡为固体沉淀，钡离子与硫酸根不能共存，故C错误；D中，氢离子与硝酸根可以变成强酸，不能一碳酸根共存，故D错误。11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D175参考答案：B12. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在
9、第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14参考答案：B13. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故
10、B正确；CCl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B14. 下列物质中互为同系物的是()A. 丁烷、异丁烷 B. 白磷、红磷C. 氕、氚 D. CH3CH3、CH3CH2CH3参考答案：D分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成
11、上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。15. 短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ）m+6 m+4 m? m?2 m+8 m+14A. B. C. D. 参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO
12、2，则A位于A族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称： _。B中发生反应的离子方程式为_。（2）为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_；D_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花
13、球表面变成_。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_参考答案：(1)分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)E中无变化，F中红色布条褪色 (4)蓝色 (5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-
