《辽宁省大连市普兰店第九中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市普兰店第九中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市普兰店第九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法中不正确的是 （ ） A北京奥运吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2=CHCl B北京奥运火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C北京奥运将使用锂电池为奥运村、媒体村等处服务，这种高能电池的最显著的特点之处是提供相同的电量所需的金属正极质量最小 D北京奥运奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为
2、2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：C略2. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化参考答案：C略3. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：ks5uN2(g)3H2(g)2NH3(g)
3、H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5uD若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD4. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A5. 下列离子方程式不正确的是A用稀硫酸除去铜绿：= B将Na2O2固体投入中：=C
4、向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：=D向溶 液 中 加 入稀 硫 酸 产生氧气：=参考答案：B解析：过氧化钠与水反应，既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，因此188O不可能含在氧气中，B错误。 6. 将0195g锌粉加入到20mL的0100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A M B M2+ CM3+ D MO2+参考答案：B略7. 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aN
5、A Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个参考答案：B略8. 下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O参考答案：答案：C 9. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D. 能通过化合反应制得
6、FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略10. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略11. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（ ）A. Na2O2+ H2O B. F2+ H2OC. Cl2+ H2O D. NO2+ H2O参考答案：B【详解】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是
7、同一物质；B、2F2 +2H2O=4HF+O2 反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；根据上述分析可知，只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B；综上所述，本题应选B。12. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/
8、mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol参考答案：D略13. 8下列说法正确的是ks5uA实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4
9、、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C14. 将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol?L1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A. 40mL 1 mol?L1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 mol?L1的稀硫液液C. 40mL 1 mol?L1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 mol?L1的稀盐酸参考答案：D略15. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM3和D58的叙述，错误的是()A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，
10、原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图
11、中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(
12、CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。参考答案：（1） （2）防止倒吸 （3）（4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分） b d 1 mol/L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)2005年是DNA结构发现52周年。DNA（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物
13、的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病机理，从而使通过分子设计寻找有效的治疗药物成为可能。研究工作者通常选取动物体外模拟的方法来对所合成的药物分子进行初步研究，如小牛胸腺常被选为实验材料。由于小牛胸腺不仅DNA含量高，而且其脱氧核糖核酸酶(DNase)的活性较低，在制备过程中由此酶引起的DNA降解损失也较小。为了防止DNase的作用，常在提取它的缓冲液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合剂，以除去保持Dnase活性的一种金属离子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。实验发现该金属离子在DNase中含量相当于此金属在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，且过量的盐酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入过量碱蒸馏，逸出的氨通到10mmol的盐酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。该金属离子电子数与Ne相同，但多2个质子。请回答以
