《辽宁省丹东市凤城第五中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市凤城第五中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市凤城第五中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿司匹林的结构为 ， 这种有机物可能具有的性质是 A水溶液显碱性 B能溶于水C能发生酯化反应 D能跟NaOH溶液反应 参考答案：CD略2. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯参考答案：略3. 下列说法中，正确的是 A.RCOOH与ROH发生酯化反应时生成ROOCRB.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸
2、互为同分异构体D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同参考答案：C略4. 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是 A实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 B加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略5. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反
3、应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施参考答案：B6. 分子式为C5H10O2的酯共有A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：略7. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，它是目前世界上最大的水电站。三峡工程有助于控制温室效应 酸雨的产生 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A只有 B只有 C D参考答案：D略8. 关于原电池的说法正确的是（ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质相对活泼的金属为负极C在外电路电子从正极流出 D在负极上发生还原反应参考答案：B略9. 下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液
4、中：c ( Na+ ) c ( HCO3 ) c ( OH ) c ( H+ )B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl )D浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7参考答案：D略10. 下列说法中不正确的是A李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法B红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、紫外光谱仪、分光光度计都可用于有机化合物结构的分析C贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构D美国化学家科里创
5、立的“逆合成分析理论”为有机合成的发展做出了突出贡献参考答案：B略11. 在t下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 BK表达式中， c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：NOSO3NO2SO2参考答案：B略12. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ） Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略13. 某同学组装了如图所示的电化学
6、装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A工作一段时间后，C烧杯的PH减小 B电极I发生还原反应C盐桥中的K+移向A烧杯 D电流方向：电极电极I参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理.分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，AC烧杯是电解池装置，是阴极氢离子得电子放出氢气，而是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；B电极上
7、电极反应式为Al3e=Al3+，发生氧化反应，故B错误；CAl易失电子作负极，所以是负极、是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；D电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等14. 下列关于蛋白质的说法错误的是()A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物C.绝大多数酶本身就是蛋白质D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别参考答案：DA、B、C均正确。多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的
8、氨基酸数目不同而已。15. 关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振
9、荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误： 、 、 （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有
10、使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）
11、=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消
12、耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol
13、Cl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。参考答案：略18. 在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？参考答案：(1)32，16，S，(2)H2S，氧化剂19. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：CuSO4 + 2N
