《贵州省遵义市苟江中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市苟江中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市苟江中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC反应过程中，乙池的pH逐渐减小D甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据反应方程式知，甲装置是燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙
2、、丙有外加电源，所以是电解池，石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极，Ag为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，丙中左边的电极为阳极，右边的电极为阴极，结合电极反应方程式分析【解答】解：A甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是电能转化电能的装置，故A错误；B在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，在碱性电解质下的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH，故B错误；C电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则pH逐渐减小，故C正确；D甲池中消耗1molO2，则转移电子4mol，根据转移电子守恒知，丙中生成的氢气和氯气各为2mol，则甲池中消耗O
3、2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：4，故D错误；故选C2. 一种有机玻璃的结构如右图所示关于它的叙述不正确的是()A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D它在一定条件下发生水解反应时，CO键发生断裂参考答案：C略3. 酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）H2OCO32Al3+ CH3COOHNH4+HCO3ABCD参考答案：B【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】凡能给出质子（即H+）的分子或
4、离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，据此分析解答【解答】解：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，能给出质子也能接受质子，所以既属于酸又属于碱；只能接受质子，所以属于碱；只能给出质子，属于酸，故选B4. 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石 D.无法判断参考答案：
5、B略5. 某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A.S区 B.p区 C.d区 D.f区参考答案：略6. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ） 参考答案：AB略7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( ) A. x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D. G的体积分数不变参考答案：C略8. 往溴的苯溶
6、液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br22Fe2FeBr3；Br2FeBr3FeBr4Br(不稳定)；Br；FeBr4HBrFeBr3；由上反应可知：Br2HBr中的催化剂为A Fe B FeBr3 C Br D FeBr4参考答案：B略9. 能降低反应所需的活化能的是( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度参考答案：B略10. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得（A）=0.12mol?L1?S1，则此时容器中B的物质的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案
7、：C考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量n（B）解答：解：10s内A的物质的量的变化量n（A）=0.12mol/（L?s）10s2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知n（B）=n（A）=2.4mol=0.8mol故10s后容器中B的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量11. 可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)；H
8、0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体参考答案：D略12. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略13. 在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是： A 在实验室中蒸馏石油 B由苯制硝基苯 C由酒精制乙烯 D由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案：B14.
9、 月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A4种 B3种 C2种 D6种参考答案：A15. 已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHDM与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能
10、替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672
11、mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。 （8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）
12、=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）n（平）=。（4）原混合气体中，ab=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。参考答案：（1）16（2）8 mol（3）54（4）23（5）12（6）33218. 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1，计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.参考答案：9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。参考答案：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8x 由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的
