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1、贵州省遵义市苟江中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 如图所示,甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC反应过程中,乙池的pH逐渐减小D甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:2参考答案:C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据反应方程式知,甲装置是燃料电池,通入甲烷的一极为负极,通入氧气的一极为正极;乙
2、、丙有外加电源,所以是电解池,石墨与原电池的正极相连,所以B石墨电极是阳极,Ag为阴极,阴极上铜离子得电子生成Cu,丙中左边的电极为阳极,右边的电极为阴极,结合电极反应方程式分析【解答】解:A甲池是原电池,是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电解池,是电能转化电能的装置,故A错误;B在燃料电池中,正极是氧气发生得电子的还原反应,在碱性电解质下的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH,故B错误;C电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,溶液中氢离子浓度增大,则pH逐渐减小,故C正确;D甲池中消耗1molO2,则转移电子4mol,根据转移电子守恒知,丙中生成的氢气和氯气各为2mol,则甲池中消耗O
3、2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:4,故D错误;故选C2. 一种有机玻璃的结构如右图所示关于它的叙述不正确的是()A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D它在一定条件下发生水解反应时,CO键发生断裂参考答案:C略3. 酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是()H2OCO32Al3+ CH3COOHNH4+HCO3ABCD参考答案:B【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】凡能给出质子(即H+)的分子或
4、离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,据此分析解答【解答】解:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱,能给出质子也能接受质子,所以既属于酸又属于碱;只能接受质子,所以属于碱;只能给出质子,属于酸,故选B4. 1995年美国Lagow教授报道,他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳:,该物质的一个分子中含有300500个碳原子,性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是()A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石 D.无法判断参考答案:
5、B略5. 某元素电子构型为Xe4f46S2,其应在( )A.S区 B.p区 C.d区 D.f区参考答案:略6. 在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是( ) 参考答案:AB略7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( ) A. x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D. G的体积分数不变参考答案:C略8. 往溴的苯溶
6、液中加入少量铁屑能迅速反应,其过程如下:3Br22Fe2FeBr3;Br2FeBr3FeBr4Br(不稳定);Br;FeBr4HBrFeBr3;由上反应可知:Br2HBr中的催化剂为A Fe B FeBr3 C Br D FeBr4参考答案:B略9. 能降低反应所需的活化能的是( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度参考答案:B略10. 在2L的密闭容器中,发生3A(g)+B(g)?2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得(A)=0.12mol?L1?S1,则此时容器中B的物质的量是()A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案
7、:C考点:化学平衡的计算 专题:化学平衡专题分析:根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量n(A),再根据方程式计算出B的物质的量的变化量n(B),10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量n(B)解答:解:10s内A的物质的量的变化量n(A)=0.12mol/(L?s)10s2L=2.4mol,根据方程式3A+B 2C,可知n(B)=n(A)=2.4mol=0.8mol故10s后容器中B的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选C点评:本题考查化学反应速率的计算,难度较小,注意根据化学方程式计算相关物理量11. 可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?);H
8、0,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )。A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体参考答案:D略12. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变参考答案:C略13. 在下列实验中,应将温度计插入水浴中的是: A 在实验室中蒸馏石油 B由苯制硝基苯 C由酒精制乙烯 D由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案:B14.
9、 月桂烯的结构如下图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A4种 B3种 C2种 D6种参考答案:A15. 已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛,磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1 mol M能与金属钠反应,消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOHDM与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. I用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能
10、替代Cu做电极的是 (填字母序号)。 A铝 B石墨 C银 D铂(2)N极发生反应的电极反应式为 。 (3)实验过程中,SO42- (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。(6)若在X极收集到672
11、mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。III、(7)分别放在图3装置(都盛有0.1molL-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片,其中腐蚀最快的是 。 (8)利用图4装置,可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)
12、=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a= 。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n(平)=。(4)原混合气体中,ab=。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)(H2)= 。(6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)= 。参考答案:(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12(6)33218. 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.参考答案:9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40,在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。参考答案:设该氢化物为:HxA,该最高价氧化物分子式应该为:A2O8x 由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,设B的